Question

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
请回答下列问题：
（1）D的最高价氧化物对应的水化物名称为

 

．
（2）A₂B₂的电子式为

 

．
（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，将该溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为

 

．
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为

 

，若反应后溶液的体积为200mL，常温下测得溶液的pH为13，则外电路中通过电子的物质的量为

 

．
（5）实验室欲检验CD溶液中所含的D^-，其操作方法、现象和结论为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：只有C为金属元素，A、C同主族，所以A、C可能分别为H、Na，也可能为B、Al，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B为O，如A为H元素，则C为Na元素，D的最外层电子数为1+6=7，应为Cl元素，合理，如A为B元素，则D的最外层电子数为3+6=9，不符合，所以A、B、C、D分别为H、O、Na、Cl元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题．

解答： 解：只有C为金属元素，A、C同主族，所以A、C可能分别为H、Na，也可能为B、Al，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B为O，如A为H元素，则C为Na元素，D的最外层电子数为1+6=7，应为Cl元素，合理，如A为B元素，则D的最外层电子数为3+6=9，不符合，所以A、B、C、D分别为H、O、Na、Cl元素，则
（1）D为Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物为高氯酸，故答案为：高氯酸；
（2）A₂B₂为H₂O₂，为共价化合物，其电子式为，故答案为：；
（3）水溶液呈碱性的家用消毒剂为NaClO，具有强氧化性，与KI反应生成单质碘，反应的离子方程式为2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，
故答案为：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；
（4）电解饱和食盐水，反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；阴极发生反应为2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，阳极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则n（e^-）=n（OH^-）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-； 0.02mol；
（5）通常用硝酸酸化的AgNO₃溶液检验NaCl溶液中Cl^-，具体步骤为取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量，若产生白色沉淀，则证明有Cl^-，故答案为：取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量，若产生白色沉淀，则证明有Cl^-．

点评：本题考查原子结构以及元素周期律知识，题目难度中等，本题注意短周期元素既有金属又有非金属的主族有H、Li、Na以及B、Al等，注意B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．