纯碱和小苏打都是白色晶体.在日常生活中都可以找到．通过家庭小实验将它们区分开来.下列方法可行的是( )A．将它们溶解.观察溶液颜色B．分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物C．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色D．取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是（　　）

	A．	将它们溶解，观察溶液颜色
	B．	分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物
	C．	分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色
	D．	取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度

分析 A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水并且都是无色溶液；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；
C．焰色反应为元素性质；
D．碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳．

解答解：A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，并且都是无色溶液，所以不能区分二者，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠性质稳定，所以纯碱和小苏打分别放在炒锅中加热，都会有残留物，不能区分二者，故B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠元素，灼烧都产生黄色火焰，不能区分二者，故C错误；
D．碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与醋酸反应剧烈，可以鉴别二者，故D正确；
故选：D．

点评本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度不大，把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	含离子键的化合物一定是离子化合物
	B．	非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
	C．	含共价键的化合物不一定是共价化合物
	D．	在离子化合物中也可能含有共价键

MgCl₂

CO₂

Al₂O₃

Ca（NO₃）₂

	A．	图1表示向20mL0．lmol•L^-l氯水中逐滴加入0．lmol•L^-1醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
	B．	图2表示酸性介质Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了 H₂O₂
	C．	图3表示S02与O₂反应过程中的能量变化，其中T₁＞T₂
	D．	图4表示在饱和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固体后，溶液中c（ CO₃^2-）的浓度变化

12．按要求回答下列问题：
（1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．
（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是氧气．
（3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．反应中浓硫酸既体现了氢氧化性，又体现了酸性，
（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响“）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出偏小；
B．定容时，俯视刻度线偏大；
C．转移时，容景瓶中有少量水无影响．
（5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是B（填字母）．
A．纯碱 B．石灰石 C．黏土．

2．下列除去有关物质中杂质（括号内的物质为杂质）的方案中，正确的是（　　）

选项	物质	除去杂质使用的试剂	除去杂质的方法
A	CO₂气体（HC1气）	饱和Na₂CO₃溶液，浓硫酸	洗气
B	NH₄Cl固体（I₂）		加热
C	FeCl₂溶液（FeCl₃）	氯水
D	MgCl₂溶液（A1C1₃）	NaOH溶液，稀盐酸	过滤

9．某化学小组在实验室中对SO₂的性质进行探究．回答下列问题：
（1）学生甲以Na₂SO₃粉末和浓H₂SO₄为原料制取SO₂，装置A中仪器X的名称是长颈漏斗；现欲收集一瓶干燥的SO₂，选择图1中的装置，其连接顺序为abcedf（或abcedbcf）（按气流方向，用小写字母表示）．

（2）学生乙用浓H₂SO₄和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO₂、CO₂．现选择图3中的装置，检验混合气体中存在乙烯和SO₂，则装置中盛放的试剂是A品红溶液，BNaOH溶液，C品红溶液，D酸性高锰酸钾溶液．
（3）学生丙测得常温下SO₂的饱和溶液的pH=a，用中和滴定法测得其物质的量浓度为c．该溶液中可认为c（H⁺）≈c（HSO₃^-），根据K_al=10^-2a/（c-10^-a）近似计算H₂SO₃的一级电离常数K_a1．该法测定的H₂SO₃的K_a1与理论值相差较大，判断K_a1实验值比理论值偏小（填“偏大”或“偏小”），理由是SO₂饱和溶液中存在大量的水合SO₂分子，使测定的c值比实际H₂SO₃的浓度偏大．
（4）学生丁选择图3装置将SO₂通入新制的Cu（OH）₂悬浊液中．
①实验I：新制的Cu（OH）₂悬浊液由过量CuSO₄溶液和NaOH溶液配制．现象：开始析出砖红色沉淀；一段时间后，砖红色沉淀消失；静置，生成少量紫红色固体，溶液变绿色．推测开始析出的砖红色沉淀是Cu₂O；实验I证明SO₂具有还原性．
②实验II：新制的Cu（OH）₂悬浊液由过量CuCl₂溶液和NaOH溶液配制．现象：开始析出黄色沉淀；一段时间后，黄色沉淀消失；静置，生成大量白色沉淀，溶液变绿色．经检验白色沉淀为CuCl，则由Cu（OH）₂生成CuCl的离子方程式为：2Cu（OH）₂+2Cl^-+SO₂=2CuCl↓+SO₄^2-+2H₂O．
推测实验I和实验II的现象差异与Cl^-有关而与SO₄^2-无关．请设计实验证明上述推测是否合理，简述操作、现象和有关结论先利用CuCl₂溶液和NaOH溶液配制新制的Cu（OH）₂悬浊液；过滤，用蒸馏水洗涤Cu（OH）₂固体，并检验是否洗涤干净；向洗净的Cu（OH）₂固体中加入适量蒸馏水振荡，然后持续通入SO₂．若现象与实验Ⅰ相同，则证明上述推测合理，否则不合理．

6．

2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl₄^-、A1₂C1₇^-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，电子山石墨电极经用电器流向铝电极
	B．	充电时，铝电极上发生氧化反应
	C．	充电时，AlCI₄^-向铝电极方向移动
	D．	放电时，负极反应为：Al_^-3e^-+7 AlCl₄^-═4A1₂C1₇^-

2．N₂和CH₄组成的混合气体，相同条件下其相对于H₂的密度为12，则混合气体中N₂和CH₄的体积比为（　　）

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