题目内容

19．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）
A．该装置中Pt极为阳极
B．当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L
C．该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-=2H2O
D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

分析 左边装置是原电池，通入氢气电极b为负极，电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的电极为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，右侧装置为电解池，C棒为阴极，电极反应为Ag++e-=Ag，铂丝为阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，据此分析解答．

解答 解：左边装置是原电池，通入氢气电极b为负极，电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的电极为正极，电极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-，右侧装置为电解池，C棒为阴极，电极反应为 Ag++e-=Ag，铂丝为阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，
A．通过以上分析知，Pt为阳极，故A正确；
B．当c极生成单质银，质量变化为2.16g，所以物质的量为：$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，所以a极上消耗的O2的物质的量为0.005mol；标准状况下的体积为0.112L，故B错误；
C．b电极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正确；
D．通入氧气的电极为正极，正极上得电子发生还原反应，故D错误；
故选BD．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据得失电子判断正负极，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．

练习册系列答案
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8．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

（1）写出有关物质的名称或化学式：B浓盐酸，FFe3O4，HFeCl3．
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂．
（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
10．在空气中长期放置的下列五种物质，易变质且发生的是氧化还原反应的是（　　）
①氯水②亚硫酸钠③亚硫酸④氢硫酸⑤溴化银．
A．①②③④B．①③④⑤C．①③④D．全部
7．下列叙述中不正确的是（　　）
A．含离子键的化合物一定是离子化合物
B．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C．含共价键的化合物不一定是共价化合物
D．在离子化合物中也可能含有共价键
14．下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（　　）
A．Zn|H2SO4（稀）|CB．Cu|AgNO3（aq）|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4（稀）|Cu
4．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）△H，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．△H＜0B．从Y点到Z点可通过升高温度实现
C．从Y点到X点可通过使用催化剂实现D．600 K时，Y点甲醇的v正＜v逆
11．甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得．

下列说法中正确的是（　　）
A．香叶醇分子中含有1个手性碳原子
B．香叶醇可发生消去、加成、氧化反应
C．1 mol甲酸香叶酯可以与1molNaOH反应
D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面
8．下列物质属于共价化合物的是（　　）
A．MgCl2B．CO2C．Al2O3D．Ca（NO3）2
9．某化学小组在实验室中对SO2的性质进行探究．回答下列问题：
（1）学生甲以Na2SO3粉末和浓H2SO4为原料制取SO2，装置A中仪器X的名称是长颈漏斗；现欲收集一瓶干燥的SO2，选择图1中的装置，其连接顺序为abcedf（或abcedbcf）（按气流方向，用小写字母表示）．

（2）学生乙用浓H2SO4和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO2、CO2．现选择图3中的装置，检验混合气体中存在乙烯和SO2，则装置中盛放的试剂是A品红溶液，BNaOH溶液，C品红溶液，D酸性高锰酸钾溶液．
（3）学生丙测得常温下SO2的饱和溶液的pH=a，用中和滴定法测得其物质的量浓度为c．该溶液中可认为c（H+）≈c（HSO3-），根据Kal=10-2a/（c-10-a）近似计算H2SO3的一级电离常数Ka1．该法测定的H2SO3的Ka1与理论值相差较大，判断Ka1实验值比理论值偏小（填“偏大”或“偏小”），理由是SO2饱和溶液中存在大量的水合SO2分子，使测定的c值比实际H2SO3的浓度偏大．
（4）学生丁选择图3装置将SO2通入新制的Cu（OH）2悬浊液中．
①实验I：新制的Cu（OH）2悬浊液由过量CuSO4溶液和NaOH溶液配制．现象：开始析出砖红色沉淀；一段时间后，砖红色沉淀消失；静置，生成少量紫红色固体，溶液变绿色．推测开始析出的砖红色沉淀是Cu2O；实验I证明SO2具有还原性．
②实验II：新制的Cu（OH）2悬浊液由过量CuCl2溶液和NaOH溶液配制．现象：开始析出黄色沉淀；一段时间后，黄色沉淀消失；静置，生成大量白色沉淀，溶液变绿色．经检验白色沉淀为CuCl，则由Cu（OH）2生成CuCl的离子方程式为：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2=2CuCl↓+SO42-+2H2O．
推测实验I和实验II的现象差异与Cl-有关而与SO42-无关．请设计实验证明上述推测是否合理，简述操作、现象和有关结论先利用CuCl2溶液和NaOH溶液配制新制的Cu（OH）2悬浊液；过滤，用蒸馏水洗涤Cu（OH）2固体，并检验是否洗涤干净；向洗净的Cu（OH）2固体中加入适量蒸馏水振荡，然后持续通入SO2．若现象与实验Ⅰ相同，则证明上述推测合理，否则不合理．

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