题目内容

8．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为BCuFeS2+2IO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BCu+4Fe2O2+10SO4↑．若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
a．高空排放 
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 
d．用BaCl2吸收
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3．
①用稀盐酸浸取炉渣，过．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得，据以上信息回答下列问题：
a． 除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．步骤②中滤液氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
c．请根据所提供的试剂合理选用，设计实验证明炉渣中含有FeO（提供的试剂：稀硫酸KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液氯水等）用稀硫酸浸取炉渣，取少许所得溶液于试管中，滴加KMnO4溶液，使得高锰酸钾溶液褪色，则证明炉渣中含有FeO．

分析 （1）8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Fe元素的化合价升高，Cu、O元素的化合价降低；
（2）冶炼过程中产生大量SO2可制备硫酸或利用碱液吸收；
（3）a、氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，利用氢氧化钠使其变为偏铝酸根即可；
b、步骤②中滤液氧化将亚铁离子氧化成铁离子，生成氢氧化铁、干燥、煅烧得氧化铁；
c、亚铁离子能被高锰酸钾溶液氧化，使的高锰酸钾溶液褪色．

解答 解：（1）8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Fe元素的化合价升高，Cu、O元素的化合价降低，则Cu、O元素被还原，
故答案为：Cu、O；
（2）冶炼过程中产生大量SO2可制备硫酸或利用碱液吸收，与浓硫酸不反应，也不能直接排放，
故答案为：bc；
（3）a．氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，6H++Al2O3=3H2O+2Al3+，除去铝离子的反应是利用过量氢氧化钠溶液和铝离子反应生成偏铝酸根，
故答案为：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；
b．步骤②中滤液氧化将亚铁离子氧化成铁离子，生成氢氧化铁、干燥、煅烧得氧化铁，
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；
c．酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，用硫酸酸化高锰酸钾，
故答案为：用稀硫酸浸取炉渣，取少许所得溶液于试管中，滴加KMnO4溶液，使得高锰酸钾溶液褪色，则证明炉渣中含有FeO．

点评 本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，把握物质的性质、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
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C．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+H2O
19．常温下0.1mol•L-1氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（　　）
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的NH4Cl固体
C．加入等体积0.2mol•L-1NaOH溶液D．提高溶液的温度
16．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．CO2→COB．C→CO2C．CuO→CuD．H2SO4→SO2
3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．氯气通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO+2H+
B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
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13．在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4．据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（　　）
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20．在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、B．H+、Fe2+、ClO-、SO42-
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①混合气体的颜色保持不变；
②容器内的温度保持不变；
③容器内的压强保持不变；
④各物质的总浓度保持不变；
⑤单位时间内形成n mol H一H键的同时也断裂2n mol H一I键
⑥混合气体的平均摩尔质量保持不变
⑦QC=K
⑧△H保持不变
⑨生成a mol H2的同时消耗a mol I2（g）
⑩v逆（H2）=$\frac{1}{2}$v正（HI）
12．将铁片和铜片用电线相连接，插入浓硝酸溶液中，铁片表面上发生的电极反应式为2H++e-+NO3-=NO2↑+H2O．

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