题目内容

12．将铁片和铜片用电线相连接，插入浓硝酸溶液中，铁片表面上发生的电极反应式为2H++e-+NO3-=NO2↑+H2O．

分析 铁和浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁与硝酸的反应，铜失电子发生氧化反应作负极，铁作正极，正极上发生还原反应．

解答 解：铁和浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁与硝酸的反应，铜失电子发生氧化反应作负极，铁作正极，正极上硝酸得电子生成二氧化氮气体和水，电极反应式为2H++e-+NO3-=NO2↑+H2O；
故答案为：2H++e-+NO3-=NO2↑+H2O．

点评 本题考查了原电池原理及金属的钝化现象．难度不大，易错的是正负极的判断，不能根据金属的活泼性强弱判断原电池的正负极，要根据发生反应的类型判断正负极．

练习册系列答案
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8．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为BCuFeS2+2IO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BCu+4Fe2O2+10SO4↑．若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
a．高空排放 
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 
d．用BaCl2吸收
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3．
①用稀盐酸浸取炉渣，过．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得，据以上信息回答下列问题：
a． 除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．步骤②中滤液氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
c．请根据所提供的试剂合理选用，设计实验证明炉渣中含有FeO（提供的试剂：稀硫酸KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液氯水等）用稀硫酸浸取炉渣，取少许所得溶液于试管中，滴加KMnO4溶液，使得高锰酸钾溶液褪色，则证明炉渣中含有FeO．
3．将0.20mol•L-1K[Ag（CN）2]溶液与0.20mol•L-1KI溶液等体积混合，欲不产生AgI沉淀，溶液中至少应含多少游离CN-？
20．Na2CO3、NaHCO3的混合物90.6g与1L1.3mol/L的盐酸恰好完全反应，产生的气体通入到足量的澄清石灰中，得到沉淀的质量为100g，试求混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各是多少？
7．用高碘酸光度法测定低含量锰的方法误差约为2%．使用称量误差为±0.001g的天平称取MnSO4，若要配制成每毫升含0.2mg硫酸锰标准溶液，至少要配制（　　）
A．50mLB．250mLC．100mLD．1000mL
E．500mL         
17．某溶液中含有NH4+、Al3+、Mg2+、SO42-，向其中逐滴加入NaOH溶液或Ba（OH）2溶液，发生的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
 选项 实验操作和现象 结论
 A 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
 B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色 原溶液一定有Na+，一定无K+
 C NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色 酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
 D 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色说明乙醇发生消去反应生成乙烯
A．AB．BC．CD．D
1．化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（　　）
A．生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼
B．古方记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化
C．绿色化学的核心是减少和消除工业生产对环境的污染
D．通过煤的干馏、气化、液化能获得多种化工原料
2．为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
A．SiO2（CaCO3），加入过量的盐酸后过滤
B．NaCl溶液（NaOH），加入适量的盐酸
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D．FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入适量的NaOH溶液

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