Question

2．如图装置中，溶液体积均为200ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L^-1，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（　　）

• A． （1）中C2电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂
• B． （2）溶液中的SO₄^2-向Cu极定向移动
• C． （1）中滴入酚酞试液，C1极附近先变红
• D． （2）中溶液的PH=1

Answer 1

分析 能自发的进行氧化还原反应，所以为原电池，则（2）为原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，连接锌的碳棒作阴极，连接铜的碳棒作阳极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，据此分析．

解答 解：（2）能自发的进行氧化还原反应，所以为原电池，则（1）为电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，连接锌的碳棒作阴极，连接铜的碳棒作阳极，
A．（1）中C2电极为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，其反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，故A错误；
B．原电池中阴离子向负极移动，所以SO₄^2-向Zn极定向移动，故B错误；
C．（1）中阴极上氢离子放电，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，滴入酚酞试液，溶液变红色，即C2极附近先变红，故C错误；
D．测得导线上通过了0.02mol电子，则原电池中正极上消耗的氢离子为0.02mol，所以溶液中剩余的氢离子为0.2L×0.1L×2-0.02mol=0.02mol，则c（H+）=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L，所以pH=1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池和电解池区别是解本题关键，注意各个电极上得失电子，电极反应式的书写是学习难点，难度中等，注意把握电子守恒在计算中的应用．