题目内容
20．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ）| A． | 将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃 | |
| B． | 向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水 | |
| C． | 在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2浊液中通入少量的CO2 | |
| D． | 将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热 |
分析 A．二氧化碳能够与过氧化钠反应生成氧气，氧气能够于一氧化碳反应；
B．二氧化碳与水反应生成碳酸，与等物质的量的CaO恰好完全反应；
C．反应生成碳酸钙和HClO，光照下HClO分解，最终二氧化碳完全反应；
D．铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．
解答 解：A．电火花不断引燃，CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与足量Na2O2反应，最终气体完全反应，相当于CO与Na2O2反应生成碳酸难，CO完全消耗，故A不选；
B．二氧化碳与水反应生成碳酸，与等物质的量的CaO恰好完全反应，干冰完全消耗，故B不选；
C．反应生成碳酸钙和HClO，光照下HClO分解，最终二氧化碳完全反应，而次氯酸钙过量，不能完全消耗，故C选；
D．随反应的进行，浓硫酸不断消耗，浓度减小变为稀硫酸，稀硫酸不与Cu反应，则Cu、硫酸均不能完全消耗，故D选；
故选：CD．
点评 本题考查了元素化合物的性质，明确相关物质的性质及发生的反应是解题关键，注意铜与浓硫酸反应条件，题目难度中等．
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．回答下列问题：
．
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
| A． | 25℃时1mL水中含10-10 NA个OH-离子 | |
| B． | 1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA | |
| C． | a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积约为22.4bc/（aNA）L | |
| D． | 0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a | |
| B． | 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③＞④ | |
| C． | 物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c （HS-）+c（OH-） | |
| D． | AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少 |
12．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| B． | 氯气和水反应：Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ | |
| C． | 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
9．某同学查阅教材上的溶解性表时发现，CuCO3对应的为“-”，表示不存在或遇水就分解．已知铜离子的常见沉淀为Cu（OH）2（蓝色）、Cu2（OH）2SO4（蓝色）、Cu2（OH）2CO3（绿色）等，它们均不含结晶水．为了探究CuSO4和Na2CO3反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验．
取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀．过滤、洗涤、干燥，得到两份固体．
I．对蓝绿色沉淀成份的探究．
通过右边实验证实，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4
（1）证明有Cu2（OH）2CO3存在的现象为试管2有气泡产生；
（2）试剂①为BaCl2或Ba（NO3）2溶液，证明有Cu2（OH）2SO4存在的现象为试管3有白色沉淀产生．
II．对绿色沉淀成份的探究
重复I实验，发现没有SO42-存在，有Cu2（OH）2CO3存在；
通过下列实验证实，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3
（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的．
（4）按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即△m （C）：△m（D）=9：22时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是Cu2（OH）2CO3．
（5）结论：n（Cu2+）：n（CO32-）＞1时，所得固体产物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n（CO32-）≤1时，所得固体产物全部是Cu2（OH）2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．
取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀．过滤、洗涤、干燥，得到两份固体．
I．对蓝绿色沉淀成份的探究．
通过右边实验证实，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4
（1）证明有Cu2（OH）2CO3存在的现象为试管2有气泡产生；
（2）试剂①为BaCl2或Ba（NO3）2溶液，证明有Cu2（OH）2SO4存在的现象为试管3有白色沉淀产生．
II．对绿色沉淀成份的探究
重复I实验，发现没有SO42-存在，有Cu2（OH）2CO3存在；
通过下列实验证实，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3
（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的．
| 仪器 编号 | 药品 | 目的 |
| A | 碱石灰 | |
| B | 绿色固体 | |
| C | ||
| D | ||
| E | 碱石灰 |
（5）结论：n（Cu2+）：n（CO32-）＞1时，所得固体产物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n（CO32-）≤1时，所得固体产物全部是Cu2（OH）2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．
10．下列属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2KI+Br2═2KBr+I2 | B． | CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | ||
| C． | SO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4 | D． | MgCl2+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+NaCl |