题目内容
2．配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（ ）| A． | 洗涤后的容量瓶未干燥 | B． | 移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 | ||
| C． | 定容时，眼睛视线俯视刻度线 | D． | 移液时，不慎将液体流到瓶外 |
分析 根据操作方法对c=$\frac{n}{V}$的影响分析误差，若n偏小、V偏大，则配制溶液浓度偏低，否则浓度偏高，据此进行解答．
解答 解：A．容量瓶不需要干燥，不影响配制结果，故A错误；
B．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．定容时，眼睛视线俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，所得溶液浓度偏高，故C正确；
D．移液时，不慎将液体流到瓶外，导致所得溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，题目难度不大，明确配制原理为解答关键，注意根据c=$\frac{n}{V}$结合操作过程中的溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来分析，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 非自发反应在任何条件下都不能实现 | |
| B． | 熵增且焓减的反应一定是自发的 | |
| C． | 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发反应 | |
| D． | 自发反应一定是熵增加的，熵减小的反应都是非自发的 |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 个数为NA | |
| B． | V mL硫酸铁溶液中含有mg SO42-，则Fe3+的物质的量浓度为6.94m/V mol•L-1 | |
| C． | 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1 | |
| D． | 用36.5%的浓盐酸（密度为1.25g•cm-3）配制成浓度为0.1mol•L-1的稀盐酸240mL，所需浓盐酸的体积为1.9mL |
17．设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 将 78gNa2O2 与过量 CO2反应转移的电子数为 2NA | |
| B． | 1mol N2与 4mol H2反应生成的 NH3 分子数为 2NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L SO3 中所含原子数为 0.4 NA | |
| D． | 标准状况下，18g D2O 中所含电子数为 9 NA |
7．能证明氯化钠的是离子化合物的实验事实是（ ）
| A． | ．氯化钠的水溶液能够导电 | B． | ．氯化钠晶体中只存在离子键 | ||
| C． | ．熔融的氯化钠可以导电 | D． | 氯化钠的熔沸点比较高 |
14．“瓦斯”爆炸会严重威胁煤矿安全，下列说法正确的是（ ）
| A． | “瓦斯”的主要成分为一氧化碳 | B． | 爆炸过程放出大量热量 | ||
| C． | 爆炸过程有氧气参与反应 | D． | 爆炸过程吸收大量热量 |
11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ | |
| B． | FeBr2与Cl2物质的量1：1在溶液中反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| C． | 向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液：Al3++3CO32-+3H2O=Al（OH）3↓+3HCO3- | |
| D． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： +CO2+H2O→ +HCO3- |