题目内容

19．酸雨主要是燃烧含硫燃料释放出SO2造成的．
（1）写出SO2形成酸雨的化学方程式．SO2+H2O?H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
（2）分析酸雨的pH随时间的变化情况．由于H2SO3是较弱的而H2SO4是强酸，所以随着酸雨中H2SO3逐渐氧化成H2SO4，酸雨的酸性逐渐增强，pH逐渐减小，直到H2SO3全部被氧化成H2SO4后pH不再改变．

分析 SO2气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，从而导致雨水的酸性增强，据此解答．

解答 解：（1）SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空气中O2缓慢氧化成H2SO4，反应的化学方程式为：SO2+H2O?H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 ，
故答案为：SO2+H2O?H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）酸雨形成是SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空气中O2缓慢氧化成H2SO4，反应的化学方程式为：SO2+H2O?H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 ，由于H2SO3是较弱的而H2SO4是强酸，所以随着酸雨中H2SO3逐渐氧化成H2SO4，酸雨的酸性逐渐增强，pH逐渐减小，直到H2SO3全部被氧化成H2SO4后pH不再改变，
故答案为：由于H2SO3是较弱的而H2SO4是强酸，所以随着酸雨中H2SO3逐渐氧化成H2SO4，酸雨的酸性逐渐增强，pH逐渐减小，直到H2SO3全部被氧化成H2SO4后pH不再改变．

点评 本题考查了二氧化硫的污染、酸雨的形成及危害，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．铁及其化合物有丰富多彩的化学性质．回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
（2）FeCl3溶液可吸收SO2，该反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）某化学兴趣小组同学用图1装置，充分加热硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）至完全分解．

①装置A中需持续通入N2，其目的是持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出
②充分反应后，小组同学观察到：A中残留有红棕色固体，B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
③装置D中干燥管的作用为防止氢氧化钠溶液倒吸．
④小组同学测定了不同温度时FeSO4•xH2O分解的质量变化情况，得到如图2关系；实验结束后后，装置B质量增加9.0g，结合如图数据，确定FeSO4•xH2O中的x=5．
10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（　　）
A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3
D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
7．下列晶体分类中正确的一组是（　　）
选项离子晶体原子晶体分子晶体
ANaOHArSO2
BK2SO4石墨S
CCH3COONa水晶
DBa（OH）2金刚石玻璃
A．AB．BC．CD．D
14．如图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好．
（2）装置B中盛放的试剂是碱石灰，装置D的作用是防止倒吸
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶    中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是白色沉淀；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中    固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分是Cu2O、Cu（用化学式表示）．
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．请写出产生白烟的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，迅速产生倒吸的原因是盛满氯气的集气瓶中因与氨气反应消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸．
4．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值，69gNO2和N2O4的混合气体中含有3个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6个NO3-离子．
（2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
①写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为0.3NA或1.806×1023个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F2、NF3、NO
③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、
H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）．
（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．
11．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．如图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程．

已知CaC2与水反应的化学方程为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．回答下列问题：
（1）写出G的结构简式CH2═CHCOOCH3．
（2）写出图中生成CH3OH（甲醇）的化学方程式CO+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH．写出在浓硫酸作用下生成H的化学方程式CH3OH+CH3CH2COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3OOCCH2CH3．
（3）指出上述工艺的优点是什么？原料成本低，反应在低温、低压和催化剂条件下进行，能量消耗低，反应过程中没有任何副产品产生，原料利率高．
8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
B．硫离子的结构示意图：
C．H2O2的结构式：H-O-H-O
D．NH4I的电子式：
9．下列有关环境问题、节能减排的说法不正确的是（　　）
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂
B．安全、合理的使用核能有利于降低碳排放
C．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
D．吸烟不会造成室内PM 2.5污染

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