Question

15．在标况下，将50mLH₂S和60mLO₂混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时生成SO₂的体积为多少mL？

Answer 1

分析 根据O₂过量时反应为：①2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，O₂不足时的反应为：②2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S↓+2H₂O判断该反应介于两者之间，设反应①消耗硫化氢的体积为x，反应②中消耗硫化氢体积为y，然后根据硫化氢和氧气的体积列式计算．

解答 解：O₂过量时反应为：①2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，O₂不足时的反应为：②2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S↓+2H₂O，50mLH₂S在60mLO₂中燃烧，则两个反应都会发生，
设反应①消耗硫化氢的体积为x，反应②中消耗硫化氢体积为y，
则：x+y=50、1.5x+0.5y=60，联立解得：x=35mL、y=15mL，
反应①消耗硫化氢的体积为35mL，则反应生成二氧化硫的体积为35mL，
答：该反应中生成二氧化碳体积为35mL．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．