Question

19．某有机物1.8g在氧气中完全燃烧，只生成2.64g CO₂和1.08H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． 该有机物仅含有碳、氢两种元素
• B． 该有机物中碳、氢原子的个数比是1：1
• C． 该有机物中一定含有氧元素
• D． 可以确定出该有机物的分子式

Answer 1

分析 根据生成的水和二氧化碳的质量可计算有机物中含有的C、H原子个数，结合相对分子质量可计算O原子个数，进而可求得实验式，以此解答该题．

解答 解：n（H₂O）=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol，
n（H）=0.12mol，=m（H）=0.12g，
n（CO₂）=$\frac{2.64g}{44g/mol}$=0.06mol，
n（C）=0.06mol，m（C）=0.06mol×12g/mol=0.72g，
m（O）=1.8g-0.72g-0.12g=0.96g，
n（O）=$\frac{0.96g}{16g/mol}$=0.06mol，
所以反应物分子式为C₃H₆O₃，
只有C正确．
故选C．

点评 本题考查有机物分子式的确定，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意结合质量守恒确定氧元素的质量为解答该题的关键，把握实验式和分子式的区别，难度不大．