Question

2．在密闭容器中把CO和H₂O的混合物加热到800℃，有下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），且平衡常数K=1．若在2L的密闭容器中充入1mol CO和1mol H₂O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（　　）

• A． 40%
• B． 50%
• C． 60%
• D． 83.3%

Answer 1

分析 依据化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数表达式计算消耗的一氧化碳的物质的量，结合转化率概念计算得到，反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数．

解答 解：在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，达到平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x：
                       CO+H₂O?CO₂+H₂，
起始量（mol）  2     1        0       0
变化量（mol）  x      x       x       x
平衡量（mol）1-x   1-x      x       x
反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，
平衡常数K=$\frac{x×x}{（1-x）×（1-x）}$=1，
解得：x=0.5mol
则CO的转化率=$\frac{0.5mol}{1mol}$×100%=50%，
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度不大，明确化学平衡常数的概念及表达式为解答关键，注意掌握三段式在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．