题目内容

16．某温度下，反应2A（g）?B（g）△H＞0在密闭容器中达到平衡，平衡后$\frac{c（A）}{c（B）}$=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时$\frac{c（A）}{c（B）}$=b，下列叙述正确的是（　　）
A．若a=b，则容器中可能使用了催化剂或恒温恒容下充入惰性气体
B．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b
C．若其他条件不变，升高温度，则a＜b
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＞b

分析 如a=b，说明平衡状态相同，如a＞b，说明平衡向正反应方向移动，反之向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．

解答 解：A．若a=b，说明平衡状态相同，使用催化剂平衡不移动，则仍达到同一平衡状态，或在恒容条件下加入惰性气体，平衡不移动，故A正确；
B．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，B的浓度增大，虽然平衡向逆反应方向移动，但B转化的比增加的幅度小，则a＞b，故B错误；
C．若其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，则a＞b，故C错误；
D．保持温度、压强不变，充入惰性气体，应增大容器体积，则反应气体的分压减小，平衡向逆反应方向移动，则a＜b，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意外界条件对平衡移动的影响，难度不大，易错点为B．

练习册系列答案
相关题目
6．研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）
该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是两反应都△S＞0，常温下不能自发，故△H＞0．
在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高反应温度或减小压强（写两条措施）．

（3）节能减排是要控制温室气体CO2的排放．
①氨水可用于吸收低浓度的CO2．请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为：2NH3•H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O．
②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe（1-y）O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图1所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe（1-y）O]同时生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧气．
③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图2．
在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO．
写出电极c上发生的电极反应式：H2O+2e-=H2+O2-．
若电解得到的1：1的合成气（CO+H2）则通入的CO2和H2O物质的量比值为1：2．
7．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．由C（石墨）═C（金刚石）△H=1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
4．现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增．A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的．回答下列问题：
（1）B位于周期表第二周期第ⅤA族．
（2）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池．M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞SiH4（用化学式表示）．
（3）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+CO2↑+H2O；Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是A．
A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物．
11．研究NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH3 $?_{△}^{催化剂}$7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是67.2L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO （g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO （g） 的△H=-41.8kJ•mol-1，一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变              b．混合气体颜色保持不变
c．SO3与NO的体积比保持不变     d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）．
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
②甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），其电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
1．下列各组反应中关于能量的比较正确的是（　　）
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃时，在一定条件下，将 1mol N2和 3mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2； Q1＜Q2．
A．①③④B．①②④C．②③④D．①③
8．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．稀硫酸除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．硫酸和Ba（OH）2反应：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．向饱和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制备NaHCO3
B．500℃左右比常况下更有利于合成氨
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
6．下列叙述正确的是（　　）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C（PO43-）相同

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网