下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．向饱和NaCl溶液中1:1通入NH3和CO2制备NaHCO3B．500℃左右比常况下更有利于合成氨C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	向饱和NaCl溶液中1：1通入NH₃和CO₂制备NaHCO₃
	B．	500℃左右比常况下更有利于合成氨
	C．	实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
	D．	工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

分析勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答解：A、氨气的水溶液呈碱性，使CO₂+H₂O?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-平衡正向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、存在平衡2N₂+3H₂?2NH₃，合成氨是放热过程，高温不利于氨气的合成，选择500℃考虑反应速率较快、且催化剂活性较高，故B选；
C、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，增加氧气的量，使平衡正向移动，从而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．

点评本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，明确勒夏特列原理的内容为解答关键，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，注意：催化剂只能改变化学反应速率但不改变平衡移动，为易错点．

练习册系列答案

容器	温度/k	物质的起始浓度/mol•L^-1			物质的平衡浓度/mol•L^-1
容器	温度/k	c（H₂）	c（CO）	c（CH₃OH）	c（CH₃OH）
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

	A．	该方应的正反应吸热
	B．	达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
	C．	达到平衡时，容器Ⅱ中c（H₂）大于容器Ⅲ中c（H₂）的两倍
	D．	达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

16．某温度下，反应2A（g）?B（g）△H＞0在密闭容器中达到平衡，平衡后$\frac{c（A）}{c（B）}$=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时$\frac{c（A）}{c（B）}$=b，下列叙述正确的是（　　）

	A．	若a=b，则容器中可能使用了催化剂或恒温恒容下充入惰性气体
	B．	在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b
	C．	若其他条件不变，升高温度，则a＜b
	D．	若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＞b

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
	B．	1molH₂所占的体积一定是22.4L
	C．	在标准状况下，N_A个任何分子所占的体积约为22.4L
	D．	在标准状况下，质量为28g的CO气体，其体积约为22.4L

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
	B．	分子组成符合C_nH_2n+2的烃一定是烷烃
	C．	正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
	D．	CH₃CH（CH₃）₂在光照下与氯气反应，可以生成四种一氯代烃

10．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H＞0，其平衡常数可表示为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol•L^-1，c（CO）=0.1mol•L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v_正大于v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是因温度不变，K值不变，为了增大$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值，反应正向进行，所以v正＞v逆．
（3）高炉炼铁中，增加高炉的高度，使Fe₂O₃与 CO充分接触反应，却未能增大Fe₂O₃的转化率，主要原因是C．（填序号）
A．CO已经消耗完，高炉再高也没用．
B．反应达到平衡状态后，Fe₂O₃与 CO接触也不会反应．
C．这是可逆反应，一定条件下达到平衡状态，也就达到了反应的限度．

17．对于反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）

	A．	改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
	B．	加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
	C．	若在原电池中进行，反应放出的热量不变
	D．	升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	2，2-二甲基-1-丁醇与2-甲基-2-丁醇互为同分异构体
	B．	的核磁共振氢谱有5个峰
	C．	根据核磁共振氢谱能鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
	D．	用KMnO₄酸性溶液能鉴别CH₃CH═CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

15．以X原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成XCl₂I₂分子，则以下推理中正确的是（　　）

	A．	如果XCl₂I₂分子呈正方形结构，则没有同分异构体
	B．	如果XCl₂I₂分子呈正方形结构，则不可能为极性分子
	C．	如果XCl₂I₂分子呈四面体结构，则为极性分子
	D．	如果XCl₂I₂分子呈四面体结构，则有2种手性异构体

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