Question

6．甲、乙两种氮的化合物中组成的元素种类和原子个数都相同．甲在受撞击下能发 生爆炸，8.6g 甲爆炸分解时生成 6.72L 氮气（标准状况下）和另一种气体．乙在标准状况下的密度为0.76g/L． 含氮化合物丙N₄H₄，易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一为甲．
问
（1）甲的化学式为HN₃乙的电子式为．
（2）乙在高温下能还原Fe₂O₃，生成两种单质，写出此反应的化学方程式2NH₃+Fe₂O₃=N₂+2Fe+3 H₂O．
（3）写出丙和烧碱反应的化学方程式NH₄N₃+NaOH=NaN₃+NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 甲、乙两种氮的化合物中组成的元素种类和原子个数都相同．甲在受撞击下能发 生爆炸，8.6g 甲爆炸分解时生成 6.72L 氮气（标准状况下）和另一种气体，气物质的量n（N₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，结合元素守恒甲中除含氮元素外剩余质量=8，6g-0.3mol×28g/mol=0.2g，则另一种气体为H₂，结合元素守恒计算得到甲的化学式，乙在标准状况下的密度为0.76g/L．摩尔质量=0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，所以乙为氨气，含氮化合物丙N₄H₄，易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一为甲，说明含铵根离子，则化学式为NH₄N₃，

解答 解：甲、乙两种氮的化合物中组成的元素种类和原子个数都相同．甲在受撞击下能发 生爆炸，8.6g 甲爆炸分解时生成 6.72L 氮气（标准状况下）和另一种气体，气物质的量n（N₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，结合元素守恒甲中除含氮元素外剩余质量=8，6g-0.3mol×28g/mol=0.2g，则另一种气体为H₂，结合元素守恒计算得到甲的化学式，乙在标准状况下的密度为0.76g/L．摩尔质量=0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，所以乙为氨气，含氮化合物丙N₄H₄，易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一为甲，说明含铵根离子，则化学式为NH₄N₃，
（1）上述分析可知甲的化学式为HN₃，乙的电子式为，
故答案为：HN₃；；
（2）乙在高温下能还原Fe₂O₃，生成两种单质，为铁和氮气，结合原子守恒书写得到化学方程式为：2NH₃+Fe₂O₃=N₂+2Fe+3 H₂O，
故答案为：2NH₃+Fe₂O₃=N₂+2Fe+3 H₂O；
（3）丙化学式为NH₄N₃，和烧碱反应生成氨气、NaN₃和水，反应的化学方程式为：NH₄N₃+NaOH=NaN₃+NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄N₃+NaOH=NaN₃+NH₃↑+H₂O．

点评 本题考查了物质结构、性质和特征关系的计算分析判断，注意信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．