Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、常温常压下，11.2LCO₂与22.4LCO的分子数之比为1：2
• B、任何条件下，2mol CO₂与3molCO的原子数相等
• C、若一定量的CO₂与CO具有不同的体积，则它们所含的分子数也一定不相等
• D、常温常压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．根据n=

V

Vm

=

N

NA

判断；
B.2mol CO₂与3molCO的原子都为6mol；
C．气体存在的温度、压强未知，不能确定物质的量关系；
D．一氧化碳气体和氮气的摩尔质量都为28g/mol，等物质的量时，质量相等．

解答： 解：A．常温常压下，气体的气体摩尔体积相等，11.2LCO₂与22.4LCO的物质的量之比为1：2，则分子数之比为1：2，故A正确；
B.2mol CO₂与3molCO的原子都为6mol，原子数相等，故B正确；
C．气体存在的温度、压强未知，不能确定物质的量关系，则分子数不能确定，故C错误；
D．常温常压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，一氧化碳气体和氮气的摩尔质量都为28g/mol，等物质的量时，质量相等，故D正确．
故选C．

点评：本题综合考查阿伏伽德罗定律，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握气体存在的体积以及物质的构成，难度不大．