题目内容

下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（　　）
序号XYZW
①CuOCu（OH）2CuSO4Cu
②NaClNaHCO3Na2CO3NaOH
③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
④SO2H2SO3Na2SO3NaHSO3
A、①②③B、①③④
C、②③④D、①②④
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质
专题：
分析：①CuO与水不反应；
②NaCl溶液与二氧化碳、氨气反应可生成NaHCO3，NaHCO3分解生成Na2CO3，Na2CO3与氢氧化钙反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应可生成NaCl；
③氯气与氢氧化钙反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO分解可生成HCl，HCl被氧化可生成氯气；
④二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与酸反应可生成NaHSO3、二氧化硫．
解答： 解：①CuO与水不反应，故①错误；
②饱和NaCl溶液与二氧化碳、氨气反应可生成NaHCO3，为侯氏制碱法的反应原理，NaHCO3分解生成Na2CO3，Na2CO3与氢氧化钙反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应可生成NaCl，故②正确；
③氯气与氢氧化钙反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO不稳定，见光分解可生成HCl，HCl被氧化可生成氯气，故③正确；
④二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与酸反应可生成NaHSO3、二氧化硫，故④正确．
故选C．
点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意把握常见物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累即可解答该题．
练习册系列答案
相关题目
NA代表阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
A、含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g
B、标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子
C、将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol?L-1的氨水
D、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液含有0.01NA个A13+
工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯，相关反应可表示如下，由于烃类物质在高温下不稳定，甚至会分解为碳和氢气，所以反应温度一般控制在650℃．

回答下列问题：
（1）工业上生产苯乙烯的第一步是：在适当催化剂存在下，由苯和乙烯烷基化生成乙苯，请写出反应的化学方程式
 
．
（2）已知乙苯、苯乙烯和氢气的燃烧热（△H）分别为-4607.1kJ?mol-1、4439.3kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1，则△H=
 
kJ?mol-1
（3）向体积为1L的密闭容器中充入1mol的乙苯，反应达到平衡状态时，平冲I系中乙苯和苯乙烯的物质的量分数X（i）与温度的关系如图所示：

①在650℃时，氢气的物质的量分数为
 
；乙苯的平衡转化率为
 
；此温度下该反应的平衡常数
 
．
②当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是
 
．
（4）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率
 
30%（填“＞、=、＜”）．
运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6mol CO2、6molCH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
物质CH4CO2COH2
体积分数0.10.10.40.4
①此温度下该反应的平衡常数K=
 
．
②若再向容器中同时充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8．O molH2，则上述平衡向
 
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应
为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式
 
．
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是
 
．
（3）常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①、Na2CO3②NaHCO3、③HCl、④NH3．H2O．
①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是
 
（用离子方程式解释）
②上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺  序为
 
．
③向④中加入少量氯化铵固体，此时
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
的值
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．
④若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
 
④的体积（填“大于”小于”或“等于”）
⑤将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=
 
．
用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NA
B、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中分子数为0.5NA
C、7.8gNa2O2固体中阴、阳离子总数为0.3NA
D、含有1molFe（OH）3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA
常温下，有四种溶液：
①②③④
0.1mol?L-1
CH3COOH
溶液		pH=12
NaOH溶液		0.1mol?L-1
NaOH
溶液		pH=2
CH3COOH
溶液
回答下列问题：
（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH
 
（填“＞”“=”或“＜”，下同）④溶液的pH，①和③两溶液中水电离出的c（H+）：①
 
③．
（2）若①和②混和所得溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），其溶液中电荷守恒式为
 
．
（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为 V（NaOH）
 
V（CH3COOH）．
（4）②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中的c（Na+）
 
c（CH3COO-），其所得溶液中的溶质组成可能为
 
．
下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
A、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
B、SO2具有漂白性可以是酸性高锰酸钾溶液褪色
C、实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
D、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
下列说法不正确的是（　　）
A、
 
12
6
C、
 
13
6
C、
 
14
6
C为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以
 
12
6
C的核素形式存在．
 
14
6
C为放射性核素，可用于同位素示踪
B、汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
C、能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换
D、乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料．
每年的4月22日是世界地球日．为了提高公众认识地球保障发展的意识，我省各地广泛开展了一系列活动．下列活动不符合这一宗旨的是（　　）
A、加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发研究
B、将地沟油回收利用生产生物柴油，变废为宝
C、在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”
D、电镀废液经中和后排放灌溉农田，提高水的利用率

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