题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、在常温常压下，11.2L O2含有的原子数为0.5NA |
| B、标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA |
| C、质量为23g的两块钠和足量O2反应分别生成Na2O2和Na2O，转移的电子数都为NA |
| D、2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据气体摩尔体积概念分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
B、标准状况水不是气体；
C、依据钠全部反应计算电子转移数；
D、依据n=CV计算溶质物质的量，结合硫酸钠完全电离计算钠离子．
B、标准状况水不是气体；
C、依据钠全部反应计算电子转移数；
D、依据n=CV计算溶质物质的量，结合硫酸钠完全电离计算钠离子．
解答：
解：A、依据气体摩尔体积概念分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，在常温常压下，11.2L O2含物质的量不是0.5mol，故A错误；
B、标准状况水不是气体，22.4L H2O物质的量不是1mol，故B错误；
C、依据钠全部反应计算电子转移数，质量为23g的两块钠和足量O2反应分别生成Na2O2和Na2O，转移的电子数都为NA，故C正确；
D、依据n=CV计算溶质物质的量，结合硫酸钠完全电离计算钠离子，2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含硫酸钠物质的量=2L×0.3mol/L=0.6mol，含1.2NA个Na+，故D错误；
故选C．
B、标准状况水不是气体，22.4L H2O物质的量不是1mol，故B错误；
C、依据钠全部反应计算电子转移数，质量为23g的两块钠和足量O2反应分别生成Na2O2和Na2O，转移的电子数都为NA，故C正确；
D、依据n=CV计算溶质物质的量，结合硫酸钠完全电离计算钠离子，2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含硫酸钠物质的量=2L×0.3mol/L=0.6mol，含1.2NA个Na+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移数计算，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列说法不正确的是（ ）
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通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似．有关NCl3分子的下列说法中正确的是（ ）
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）随时间的变化如表：则下列说法正确的是（ ）
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 3 |
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| C、若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大 |
| D、用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/（L?min） |
