题目内容

18．现有金属单质A、B、H、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G．其中H是地壳中含量最多的金属，他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BFe；丙HCl．
（2）写出反应①的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）写出反应④的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）乙和物质C反应的化学方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 金属A的焰色反应为黄色，应为Na，则甲为H2，C为NaOH；H是地壳中含量最多的金属，则H应为Al；黄绿色气体乙为Cl2，氢气与氯气反应生成丙，则丙为HCl，D为盐酸；红褐色沉淀G为Fe（OH）3，F为FeCl3，E被氯气氧化生成氯化铁，则E为FeCl2；D和B反应生成氯化亚铁，则B为Fe；紫红色金属I能够将氯化铁还原成氯化亚铁，则I为Cu；溶解结合对应物质的性质以及题目要求进行解答．

解答 解：金属A的焰色反应为黄色，应为Na，则甲为H2，C为NaOH；H是地壳中含量最多的金属，则H应为Al；黄绿色气体乙为Cl2，氢气与氯气反应生成丙，则丙为HCl，D为盐酸；红褐色沉淀G为Fe（OH）3，F为FeCl3，E被氯气氧化生成氯化铁，则E为FeCl2；D和B反应生成氯化亚铁，则B为Fe；紫红色金属I能够将氯化铁还原成氯化亚铁，则I为Cu，
（1）由以上分析可知B为Fe，丙为HCl，
故答案为：Fe；HCl；
（2）反应①为钠和水的反应，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）反应④为FeCl2和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）F为FeCl3，加入KSCN变红色，可用KSCN检验，故答案为：KSCN；
（5）乙为氯气、C为NaOH，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

点评 本题考查无机推断，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，熟练掌握常见物质性质及反应现象为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铝与CuSO4溶液反应：3Al+2Cu2+═2Cu+3Al3+
B．向Ba（OH）2溶液中加过量NaHCO3溶液：HCO3-+Ba2++OH-═H2O+BaCO3↓
C．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-═H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O
9．有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种．现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象．下列推理不正确的是．（　　）
﹨abcd
a﹨↓↑-
b↓﹨↓↓
c↑↓﹨-
d-↓-﹨
A．c一定是稀硫酸B．d一定是MgCl2溶液
C．a可能是NaHCO3溶液D．b一定是Ba（OH）2溶液
6．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合　NH4++OH-═NH3↑+H2O
B．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．实验室浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
13．有机物A是一种含溴的酯，分子式为C6H9O2Br，已知有如下的转化关系：
其中B、C含相同数目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反应放出CO2气体，C依次进行氧化、消去反应后可以转化为B，经测定E是一种二元醇．
（1）B中含有的官能团有碳碳双键、羧基；B使溴水褪色的反应属加成反应．
（2）写出下列物质的结构简式：CCH3CHBrCH2OH或BrCH2CH2CH2OH，DCH2=CH-COONa，E或HOCH2CH2CH2OH．
（3）A的同分异构体有多种，其中符合结构（R表示烃基）的有2种．
（4）写出A生成B和C的化学方程式：CH2=CH-COOCH2CH2CH2Br+H2O$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CH2=CH-COOH+HOCH2CH2CH2Br．
3．下列叙述正确的是（　　）
A．向BaCl2溶液中通入SO2气体，先有白色沉淀，后沉淀消失
B．CCl4和NH3两分子中各原子最外层均满足8电子结构
C．若短周期元素R2+和M+的电子层结构相同，则金属性R＞M
D．标准状况下，11.2 LN2和O2的混合气所含原子总数约为6.02×1023
10．下列化合物沸点比较错误的是（　　）
A．丙三醇＞丙二醇＞丙醇B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
C．丙醇＞乙醇＞甲醇＞丁烷D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯
7．（1）请完成下列各空：
①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
（2）观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是：溶液中存在电离平衡；
二是：证明HA不能完全电离．
（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；
②测0.01mol/LHA溶液的pH＞2（或③测pH=a的HA稀释100倍后所得溶液pH＜a+2、④中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL）．．
8．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是（　　）
A．乙烯B．H2O2C．甲烷D．三氯甲烷

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