题目内容

3．下列叙述正确的是（　　）
A．向BaCl2溶液中通入SO2气体，先有白色沉淀，后沉淀消失
B．CCl4和NH3两分子中各原子最外层均满足8电子结构
C．若短周期元素R2+和M+的电子层结构相同，则金属性R＞M
D．标准状况下，11.2 LN2和O2的混合气所含原子总数约为6.02×1023

分析 A．BaCl2溶液中通入SO2气体不反应；
B．NH3分子中H原子最外层为2电子结构；
C．若短周期元素R2+和M+的电子层结构相同，则R和M为同一周期，且M为第IA族，R为第IIA族；
D．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，则分子数、原子数可求．

解答 解：A．因为盐酸酸性比亚硫酸强，所以BaCl2溶液中通入SO2气体不会生成亚硫酸钡和氯化氢，故A错误；
B．CCl4分子中各原子最外层均满足8电子结构，而NH3分子中H原子最外层为2电子结构，故B错误；
C．若短周期元素R2+和M+的电子层结构相同，则R和M为同一周期，且M为第IA族，R为第IIA族，则金属性R＜M，故C错误；
D．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，则分子数为：3.01×1023，又因为是双原子分子，则原子数为：6.02×1023，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质之间的反应判断，原子结构和离子结构，物质的量的求算等，难度不大，抓住基础是关键．

练习册系列答案
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13．下列说法正确的是（　　）
①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物
②淀粉、纤维素、蔗糖都是非还原性糖
③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素
④用纯碱（Na2CO3）热溶液洗涤餐具上的油污
⑤氯水使红墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同
⑥现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物．
A．①②③B．②③④⑥C．②④⑤⑥D．③④⑤
14．如图1-4是各个原子的性质和原子序数（1～20）的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力．图3中原子序数8、9和图4中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值．

（1）图1～图4的纵轴分别代表质子数、中子数、最高正价、得电子相对能力．
（2）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中．B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志．它们的原子序数存在如下关系：a+b=c，$\frac{b+d}{2}$=c，$\frac{e+c}{2}$=d，请根据提供的信息，回答下列问题：
①图5是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置．

②写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O（任写一个即可）．
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X+Y-→Z+W．若X为单质，Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O或4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O或2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；若X、Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO或SO2+NO2═SO3+NO（任写一个，合理即可）．
11．在一定的温度下，一定量的水中，Ca（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向混合物中加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是（　　）
A．Ca2+数目减少B．Ca2+浓度增大
C．溶液的pH增大D．Ca（OH）2固体质量不变
18．现有金属单质A、B、H、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G．其中H是地壳中含量最多的金属，他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BFe；丙HCl．
（2）写出反应①的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）写出反应④的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）乙和物质C反应的化学方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
8．A--J是中学化学常见的物质，它们之间转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点化合物，D是一种红棕色的固体，G是白色沉淀，J为红褐色沉淀，H的焰色反应呈黄色．请回答下列问题：

（1）A物质的名称为氧化铝，向H的溶液中通入过量的CO2气体，发生的现象是产生白色沉淀；反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．H和I溶液相混合反应的离子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
（2）G→J的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．
（3）若D与稀盐酸恰好反应，则反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20．
15．从某些植物树叶中提取的有机物中含有下列主要成分：

（1）写出C的分子式C9H10O．
（2）用A、B、C、D填空：
①能发生银镜反应的有AC；②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有D．
（3）写出C同时满足下列条件的一种同分异构体：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应：，
（4）写出D与乙醇反应生成酯的化学反应方程式．
12．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．元素金属性：Al＜Mg＜NaB．元素非金属性：F＞Cl＞Br
C．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
13．如图为元素周期表的一部分，a、b、c…为元素周期表中前4周期的部分元素．
回答下列问题：

（1）d3+的未成对电子数为5 个；
（2）请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序F＞N＞O（写元素符号）
（3）请写出h元素原子价电子轨道表示式；
（4）ea3分子的电子式是，其分子的空间构型是三角锥形，分子中e原子的杂化类型是sp3．

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