题目内容
下列有关物质的保存方法，不正确的是（ ）
| A、液氯储存在钢瓶中 |
| B、浓硫酸储存在铝制容器中 |
| C、金属钠保存在煤油中 |
| D、氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中 |
考点：氯气的化学性质,钠的化学性质,钠的重要化合物,铝的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．液氯与Fe在常温下不反应；
B．常温下，浓硫酸与Al发生钝化；
C．钠与煤油不反应，且密度比煤油大；
D．NaOH与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠．
B．常温下，浓硫酸与Al发生钝化；
C．钠与煤油不反应，且密度比煤油大；
D．NaOH与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠．
解答：
解：A．液氯与Fe在常温下不反应，则液氯储存在钢瓶中，故A正确；
B．常温下，浓硫酸与Al发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应进一步发生，则浓硫酸储存在铝制容器中，故B正确；
C．钠与煤油不反应，且密度比煤油大，则金属钠保存在煤油中，故C正确；
D．NaOH与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，则保存NaOH溶液不能使用玻璃塞，故D错误；
故选D．
B．常温下，浓硫酸与Al发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应进一步发生，则浓硫酸储存在铝制容器中，故B正确；
C．钠与煤油不反应，且密度比煤油大，则金属钠保存在煤油中，故C正确；
D．NaOH与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，则保存NaOH溶液不能使用玻璃塞，故D错误；
故选D．
点评：本题考查物质的性质及化学试剂的保存，综合考查元素化合物知识，把握性质与保存方法的关系为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ?mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ?mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A、C8H18（1）+
| ||||
B、C8H18（1）+
| ||||
| C、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）；△H=一57.3 kJ?mol-1 | ||||
D、NaOH（aq）+
|
下列认识正确的是（ ）
| A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 |
| B、破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量的反应是放热反应 |
| C、加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 |
| D、根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 |
下列变化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、HCl→H2 |
| B、Cl2→NaClO |
| C、CO→CO2 |
| D、FeCl3→FeCl2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠 |
| B、钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁 |
| C、电解冶炼铝的原料是氯化铝 |
| D、碳在高温下能还原氧化镁中的镁 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2 L H2O屮所含的分子数为0.5 NA |
| B、常温下，32 g O3中所含的原子数为2 NA |
| C、1 mol?L-1 NaOH溶液中所含Na+离子数为NA |
| D、5.6 g Fe与2.24 L Cl2充分反应，转移的电子数为0.2 NA |