题目内容

分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（　　）
A、15种B、16种
C、17种D、18种
考点：有机化合物的异构现象
专题：同分异构体的类型及其判定
分析：书写戊基-C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸．
解答： 解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种．
故选B．
点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，根据结构利用换元法进行解答即可．
练习册系列答案
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某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；（已知：Cl2+2KI=2KCl+I2）
⑤将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验，可以判断出混合物中
（1）肯定含有
 
．
（2）不能确定是否含有
 
．
（3）一定不含有
 
．
（4）写出第③步中反应的离子方程式：
 
．
在一定的温度下，浓度都是3mol/L的两种气体A2和B2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．则该反应的反应式可以表示为（　　）
A、A2+2B2=2AB2
B、2A2+B2=2A2B
C、3A2+B2=2A3B
D、A2+3B2=2AB3
下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）
A、用米汤检验食用加碘盐中含有碘
B、用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C、用碘酒检验葡萄中是否含有淀粉
D、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量
 
；
②若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量
 
；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是
 
态（填气态或非气态）．
铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制各方法如下：
NH4CuSO3中金属阳离子的核外电’严排布式为
 
．N、O、S三种元 素的第一电离能大小顺序为
 
（填死紊符号）．
（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因
 
；在该晶体中存在的化学键的种类有
 
．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
 
．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为
 
．用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以F结果：铜晶胞面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm-3，则铜原子的直径约为
 
Pm[已知A1（Cu）=63.6]．
氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O （l）△H=+72.49kJ?mol-1
则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为
 
．
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示．
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）：n（N）=
 
．
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为
 
．
（3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
2HN3=3N2↑+H2↑    2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
则2mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2L气体，其中N2的物质的量为
 
．
（4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S（g）?H2（g）+
1
2
S（g），在恒容密闭容器中，H2S的起始浓度均为c mol?L-1时测得不同温度时H2S的转化率．图2中 a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率．若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v（H2）=
 
（用含c、t的代数式表示）．请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
 
．
（5）用惰性电极电解煤浆液制H2的反应为：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g） 现将一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤浆液，置于图3所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极），则A极的电极反应式为
 
．
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（　　）
A、原子半径的大小顺序：rY＞rX＞rQ＞rW
B、X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C、Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D、元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
已知反应X+Y═2M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）
A、生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量等于该反应的焓变
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D、1 mol X和1 molY的总能量一定低于1 mol M和1 molN的总能量

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