题目内容
3．下列有关实验的描述，错误的是（ ）| A． | 水和四氯化碳可以用分液漏斗进行分离 | |
| B． | 提取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳进行萃取 | |
| C． | 可以用高温加热的方法除去CaO中混有的CaCO3 | |
| D． | 可以用蒸发结晶的方法除去KNO3固体中混有的少量NaCl |
分析 A．水和四氯化碳分层；
B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；
C．碳酸钙高温分解生成CaO；
D．二者的溶解度受温度影响不同．
解答 解：A．水和四氯化碳分层，则用分液漏斗进行分离，故A正确；
B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用四氯化碳进行萃取，故B正确；
C．碳酸钙高温分解生成CaO，则高温加热的方法除杂，故C正确；
D．二者的溶解度受温度影响不同，应选冷却结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaCl，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA | |
| B． | 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA | |
| C． | 4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NA | |
| D． | 2 mol•L-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA |
11．2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用．下列有关奥运材料的说法错误的是（ ）
| A． | 火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水 | |
| B． | 撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料 | |
| C． | 泳池中加入的适量漂白粉可起到杀菌消毒作用 | |
| D． | 举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑 |
18．不同温度下水的离子积常数如表所示：
①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：水电离吸热，升高温度后平衡正向移动
②25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol/L
③10℃时纯水的电离平衡常数为5.3×10-17．
| t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 100 |
| KW/10-14 | 0.114 | 0.292 | 0.681 | 1.00 | 2.92 | 5.47 | 55.0 |
②25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol/L
③10℃时纯水的电离平衡常数为5.3×10-17．
（1）对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
8．某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（以下数据和实验均指在25℃下测定）实验步骤如下：
①往100mL 0.1mol•L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④_______．
（1）步骤①所得悬浊液中c（Ca2+）=0.003 mol•L-1
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：CO32-（aq）+CaSO4（s）=SO42-（aq）+CaCO3（s）．
（3）请补充第④步操作及发生的现象加入盐酸，沉淀完全溶解，有气泡冒出．
（4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用用于除去锅垢：
| 难溶电解质 | CaCO3 | CaSO4 |
| Ksp | 2.8×10-9 | 9×10-6 |
②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④_______．
（1）步骤①所得悬浊液中c（Ca2+）=0.003 mol•L-1
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：CO32-（aq）+CaSO4（s）=SO42-（aq）+CaCO3（s）．
（3）请补充第④步操作及发生的现象加入盐酸，沉淀完全溶解，有气泡冒出．
（4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用用于除去锅垢：
5．在固定容积的密闭容器中，放入amolX，发生反应：2X?Y（g）+Z（s），并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 平衡后移走部分Z，平衡正向移动 | |
| B． | 若正反应为放热反应，则X一定为气态 | |
| C． | 若X为非气态，则正反应为放热反应 | |
| D． | 若X为气态，再向容器中充入amolX，达到平衡后，X的体积分数增大 |
6．在一真空容器中，充入10mol N2，30mol H2，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%．若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为（ ）
| A． | 20 mol、25% | B． | 20 mol、75% | C． | 40 mol、30% | D． | 10mol、50% |