Question

对于相同温度和压强下，1mol O₂和1mol O₃相比较，下列说法错误的是（　　）

• A、体积相同，但不一定是22.4L
• B、分子数相同，但原子数不同
• C、摩尔质量不同，但质量相同
• D、质子数不同，电子数也不同

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，
A．根据V=nVm计算体积相对大小；
B．分子数N=nN_A，再结合分子构成计算原子个数相对大小；
C．根据m=nM计算其质量相对大小；
D．分子数N=nN_A，再结合分子构成计算质子数、电子数相对大小．

解答： 解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，二者体积与物质的量成正比，物质的量相等，则气体体积相等，因为温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，气体体积不一定是22.4L，故A正确；
B．根据N=nN_A知，二者的物质的量相等，所以其分子个数相等，氧气分子中含有2个原子、臭氧分子中含有3个原子，所以二者原子个数不等，故B正确；
C．根据m=nM知，物质的量相等时，其质量与摩尔质量成正比，二者摩尔质量不等，所以其质量不等，故C错误；
D．根据N=nN_A，二者的物质的量相等，所以其分子个数相等，氧气分子和臭氧分子中质子数、电子数不等，所以其总的质子数、电子数不等，故D正确；
故选C．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，注意分子构成，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．