题目内容
有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、KCl和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，沉淀完全溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．
由上述实验现象推断：混合物中一定含有 ；一定不含 ；不能肯定是否含有 ．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，沉淀完全溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．
由上述实验现象推断：混合物中一定含有
考点：几组未知物的检验
专题：
分析：根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；
依据（1）可知一定无CuCl2，一定有BaCl2；可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；
依据（2）判断沉淀一定有碳酸钡，无硫酸钡；
依据（3）确定有钠元素，一定有钾元素；氯离子的检验方法分析氯化钠的存在．
依据（1）可知一定无CuCl2，一定有BaCl2；可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；
依据（2）判断沉淀一定有碳酸钡，无硫酸钡；
依据（3）确定有钠元素，一定有钾元素；氯离子的检验方法分析氯化钠的存在．
解答：
解：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有BaCl2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有碳酸钡，一定没有硫酸钡，反应为：Ba2++CO32-=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，见到有紫色火焰，说明一定有钠离子和钾离子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和KCl；综上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、KCl、BaCl2；一定不含有CuCl2、K2SO4、Na2SO4，可能含有NaCl，
故答案为：Na2CO3、KCl、BaCl2；CuCl2、K2SO4、Na2SO4；NaCl．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有碳酸钡，一定没有硫酸钡，反应为：Ba2++CO32-=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，见到有紫色火焰，说明一定有钠离子和钾离子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和KCl；综上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、KCl、BaCl2；一定不含有CuCl2、K2SO4、Na2SO4，可能含有NaCl，
故答案为：Na2CO3、KCl、BaCl2；CuCl2、K2SO4、Na2SO4；NaCl．
点评：本题考查了物质检验的方法和应用，关键是依据实验现象做出判断，利用存在的物质排除不存在的物质，属于常考题．
练习册系列答案
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