题目内容
肼（H2N-NH2）和偏二甲肼[H2N-N（CH3）2]均可用作火箭燃料．查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、肼分子中的氮原子采用sp3杂化 |
| B、肼分子中既有极性键又有非极性键 |
| C、肼分子是非极性分子 |
| D、肼与偏二甲肼互称同系物 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：A．根据价层电子对互斥理论确定N原子杂化类型，如果N原子价层电子对个数是4，则N原子采用sp3杂化；
B．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键；
C．结构对称，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个-CH2原子团的有机化合物互称同系物．
B．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键；
C．结构对称，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个-CH2原子团的有机化合物互称同系物．
解答：
解：A．肼分子中每个N原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，则N原子采用sp3杂化，故A正确；
B．肼分子中N原子之间存在非极性键，N原子和H原子之间存在极性键，所以该反应中既有极性键又有非极性键，故B正确；
C．肼分子结构不对称，则正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故C错误；
D．肼和偏二甲肼结构相似，在分子组成上相差2个-CH2原子团，属于同系物，故D正确；
故选C．
B．肼分子中N原子之间存在非极性键，N原子和H原子之间存在极性键，所以该反应中既有极性键又有非极性键，故B正确；
C．肼分子结构不对称，则正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故C错误；
D．肼和偏二甲肼结构相似，在分子组成上相差2个-CH2原子团，属于同系物，故D正确；
故选C．
点评：本题侧重考查基本概念、基本理论等知识点，明确同系物、非极性分子、极性键和非极性键等基本概念内涵即可解答，原子杂化方式的判断是考试热点，要熟练掌握．
练习册系列答案
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| C、Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 |
| D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
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Ti和
Ti的说法中正确的是（ ）
48 22 |
50 22 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、分别由
|
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氧化铜与硫酸混合：O2-+2H+=H2O |
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁粉与稀盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
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