题目内容

11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
D．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

分析 A．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
B．电子不守恒；
C．酸性条件下不能生成OH-；
D．至SO42-恰好沉淀完全，与氢氧化钡以1：2反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水．

解答 解：A．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的离子反应为5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故C错误；
D．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．X、Y、Z、W是处于相邻短周期的不同主族元素．已知：四种元素的最外层电子数之和为13；X的单质常温下能与水剧烈反应；W的单质是黑火药的主要成分之一，它的一种氧化物有毒，易溶于水；Z的原子半径小于W；Z的最外层电子数是Y最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．含氧酸的酸性、氢化物的沸点：W＞Z
B．原子半径：X＞Y＞W
C．X的氢化物、X2W溶于水后所得溶液都呈碱性
D．Z的最高价氧化物常用作光导纤维
2．（1）根据如图1所示情况，判断下列说法中正确的是BD．
A．其热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol
B．该反应为吸热反应          
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其反应热值小于41kJ/mol

（2）如图2是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．
①碘可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．
该电池反应为：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：
4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）
②根据下列3个热化学反应方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol   ①
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol  ②
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol   ③
则反应④C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）的△H4=-74.8 kJ/mol．
19．氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关．
（1）氮原子最外层电子排布式为：2s22p3；氮离子（N3-）核外有10种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构如图：，它是一种非极性分子．（填“极性”或“非极性”）
（2）氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水（1：700），生成NH3•H2O．请设计实验证明NH3•H2O是弱碱取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液，溶液呈红色；向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡，由于铵根离子浓度增大，则溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的红色变浅，证明氨水是弱碱．
（3）向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性．则该溶液中NH3•H2O、NH4+、Cl-三种微粒的物质的量浓度大小关系为NH4+＞Cl-＞NH3•H2O．
（4）铵盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的NH4+时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+．
（5）NaN3可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，NaN3能迅速分解产生Na和N2．请写出该反应的化学方程式2NaN3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2，每生成3mol N2时，转移电子2mol．
6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烯的实验式：H2C═CH2B．四氯化碳的电子式：
C．含10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$OD．Al3+的结构示意图：
16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙．X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数．则下列说法正确的是（　　）
A．化合物甲比乙的沸点低
B．X、Y、Z、W的简单离子半径大小为：W＞Y＞Z＞X
C．丙属于正盐，其水溶液呈中性
D．X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同
3．继锂电池之后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠--空气电池”．其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+．电池放电时，下列说法不正确的是（　　）
A．a电极为负极
B．Na+向b极移动
C．a极发生氧化反应
D．b电极的电极反应式：O2+2Na++4e-═Na2O2
20．关于有机物 的说法不正确的是（　　）
A．有机物的分子式是C10H18OB．能与溴水、钠发生反应
C．能发生氧化、取代反应D．与HC1发生加成的产物只有1种
1．下列的排序错误的是（　　）
A．非金属性大小：Cl＞S＞P＞Si
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．熔点由高到低：石英＞食盐＞干冰＞钠
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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