题目内容
6．
合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是（ ）| A． | △H＜0，△S＜0 | B． | △H＞0，△S＜0 | C． | △H＜0，△S＞0 | D． | △H＞0，△S＞0 |
分析 由反应可知，气体的化学计量数之和增大，图中生成物总能量高，以此来解答．
解答 解：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）为气体体积增大的反应，则△S＞0，
由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，可知△H＞0，
故选D．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与熵变的判断方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学计量数及图象应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
| A． | 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 | |
| B． | 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 | |
| C． | 用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中进行滴定 | |
| D． | 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 |
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中NH4+浓度减小 | |
| B． | 对2HI（g）?H2（g）+I2（g），保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅 | |
| C． | 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 | |
| D． | 高压有利于合成氨的反应 |
11．
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b | |
| B． | 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 | |
| C． | a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b | |
| D． | a、b、c三点溶液用1 mol•L-1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b |
18．2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究．
【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水几乎不溶．
I．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图：
（1）在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸出效率．
（2）操作II的名称是蒸馏．
（3）操作III进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
II．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定的化学式，有进行了如下实验：
实验步骤：
①连接装置，检查装置的气密性．
②称量E、F中仪器及药品的质量
③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧
④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量
（4）装置E、F应分别装入的药品为无水氯化钙（五氧化二磷、硅胶）、碱石灰．
（5）实验测得：
通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为C15H22O5．
（6）若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是在左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置．
【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水几乎不溶．
I．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图：
（1）在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸出效率．
（2）操作II的名称是蒸馏．
（3）操作III进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
II．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定的化学式，有进行了如下实验：
实验步骤：
①连接装置，检查装置的气密性．
②称量E、F中仪器及药品的质量
③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧
④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量
（4）装置E、F应分别装入的药品为无水氯化钙（五氧化二磷、硅胶）、碱石灰．
（5）实验测得：
| 装置 | 实验前 | 实验后 |
| E | 24.00g | 33.90g |
| F | 100.00g | 133.00g |
（6）若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是在左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置．
15．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 酸性溶液中：Na+、Cl-、OH-、CO32- | B． | 碱性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3-、Cl- | ||
| C． | 无色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4-、I- | D． | 透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42- |
16．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | NaHCO3 溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO32-）+c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol/L醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH） | |
| C． | 物质的量浓度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+） 由大到小的顺序为③＞②＞① | |
| D． | 浓度均为0.1 mol/L的①氨水、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序；②＞③＞④＞① |