Question

某固体混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：下列说法不正确的是（　　）

• A、混合物中不存在FeCl₂
• B、反应④的离子反应式 AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓
• C、混合物一定含有Al、（NH₄）₂SO₄和MgCl₂三种物质，无法判断混合物中是否含有AlCl₃
• D、白色沉淀5.80g 是Mg（OH）₂

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：由混合物发生的实验流程可知，加过量氢氧化钠溶液中可以生成气体，确定一定含有（NH₄）₂SO₄，通过碱性干燥剂碱石灰，体积不变，通过浓硫酸体积减少，证明气体是氨气和氢气，则一定含有Al；由白色沉淀静置无变化，判断一定无FeCl₂，一定含有MgCl₂；由无色溶液加入适量盐酸生成白色沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解，沉淀只能是氢氧化铝沉淀，则原混合物中一定含A1Cl₃，不能确定是否含NaCl，以此来解答．

解答： 解：由混合物发生的实验流程可知，加过量氢氧化钠溶液中可以生成气体，确定一定含有（NH₄）₂SO₄，通过碱性干燥剂碱石灰，体积不变，通过浓硫酸体积减少，证明气体是氨气和氢气，则一定含有Al；由白色沉淀静置无变化，判断一定无FeCl₂，一定含有MgCl₂；由无色溶液加入适量盐酸生成白色沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解，沉淀只能是氢氧化铝沉淀，则原混合物中一定含A1Cl₃，不能确定是否含NaCl，
A．由上述分析可知，混合物中不存在FeCl₂，故A正确；
B．反应④为偏铝酸根离子与酸的反应，其离子反应式为AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，故B正确；
C．混合物一定含有Al、A1Cl₃、（NH₄）₂SO₄和MgCl₂四种物质，故C错误；
D．由上述分析可知，白色沉淀5.80g 是Mg（OH）₂，故D正确；
故选C．

点评：本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握元素化合物性质、实验流程分析为解答的关键，侧重分析、推断、实验能力的综合考查，题目难度中等．