Question

有几个实验小组的同学，利用如图装置进行“一器多用”的实验探究（a中盛放的液体均匀慢速滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛装液体，则长导管均浸入液面以下），每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质．
请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：
Ⅰ．（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾（其氧化性比二氧化锰强很多）；c：左侧放干燥的红色布条，右侧放红色鲜花瓣．在实验过程中c中的现象能够说明

 

．d装置中盛放药品的作用是

 

，请写出d中反应的离子方程式：

 

．
（2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和Na₂SiO₃溶液．在实验过程中，c中出现的现象是

 

．d中现象是

 

，这说明

 

．
（3）若a：浓氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：盐酸．在实验过程中，c中出现的现象是

 

．
写出d中反应的离子方程式：

 

．
Ⅱ．你认为四组同学在制取气体之前都应进行的操作是

 

．你还可以利用此装置的a和b两部分可制取的气体有（只写一种）

 

．

Answer 1

考点：制备实验方案的设计,实验装置综合

专题：实验设计题

分析：Ⅰ．（1）高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气可使鲜花褪色，可与氢氧化钠反应；
（2）稀盐酸和贝壳粉反应生成二氧化碳气体，用饱和碳酸氢钠可除去氯化氢，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸；
（3）浓氨水与生石灰混合，氨气逸出，氨气不溶于四氯化碳，d中盐酸吸收氨气；
Ⅱ．制备气体，应首先检验气密性，装置适用于固体和液体在不加热条件下生成气体的反应．

解答： 解：Ⅰ．（1）高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，氯气可使鲜花褪色，c中现象说明具有漂白性的是次氯酸，而不是氯气，由于氯气有毒，不能排放到空气中，且与氢氧化钠反应，则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：具有漂白性的是次氯酸，而不是氯气；吸收未反应的氯气，防止污染空气；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）稀盐酸和贝壳粉反应生成二氧化碳气体，用饱和碳酸氢钠可除去氯化氢，由于碳酸酸性比硅酸强，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，可观察到胶状物质生成，
故答案为：有白色沉淀析出；出现胶状物质；生成不溶性的硅酸，即硅酸的酸性弱于碳酸；
（3）浓氨水与生石灰混合，氨气逸出，氨气不溶于四氯化碳，则观察到c中冒气泡，接着d中物质回流到c中，流体分层，下层为油状物，d中反应的离子方程式为NH₃+H⁺═NH₄⁺，
故答案为：冒气泡，接着d中物质回流到c中，流体分层，下层为油状物；NH₃+H⁺═NH₄⁺；
Ⅱ．气体制备之前需检查气密性，此装置适合固液或液液不加热制气装置，可用于制备氧气（或二氧化硫），
故答案为：装置气密性检查；氧气（或二氧化硫）．

点评：本题考查了气体的制备和气体性质的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，要明确实验目的，结合实验原理和气体的性质准确回答实验现象和结论，题目难度不大，注意探究氨气在四氯化碳中的水溶性及尾气吸收问题为解答的难点．