题目内容
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室用标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：| 指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
| 变色范围（pH） | 5.0～8.0 | 3.1～4.4 | 4.4～6.2 | 8.2～10.0 |
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
F．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=
考点：中和滴定
专题：
分析：（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂；精确量取酸应该用酸式滴定管；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.1mL，A处的刻度 25，据此确定B的刻度，注意滴定管的上面数值小，下面数值大；
（3）根据C（待测）=
，判断不当操作对相关物理量的影响；
（4）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积，再根据C（待测）=
计算浓度．
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.1mL，A处的刻度 25，据此确定B的刻度，注意滴定管的上面数值小，下面数值大；
（3）根据C（待测）=
| C(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
（4）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积，再根据C（待测）=
| C(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
解答：
解：（1）氢氧化钠与醋酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；白醋是酸，应该用酸式滴定管量取；
故答案为：酚酞；酸式滴定管；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方还有液体，所以实际溶液的液体大于24.60mL，
故答案为：25.40；大于24.60；
（3）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，上面测得的醋酸浓度偏大，
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，根据C（待测）═
可知，所测醋酸浓度偏小，故A错误；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠体积偏大，根据C（待测）═
可知，所测醋酸浓度偏大，故B正确；
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，则所用氢氧化钠体积偏大，根据C（待测）=
可知，所测醋酸浓度偏大，故C正确；
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大，所以使用的氢氧化钠体积偏大，根据C（待测）=
可知，所测醋酸浓度偏大，故D正确；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，根据C（待测）=
可知，所测醋酸浓度偏小，故E错误；
故选BCD；
（4）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积=
mL，则c（酸）=
=
，故答案为：
．
故答案为：酚酞；酸式滴定管；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方还有液体，所以实际溶液的液体大于24.60mL，
故答案为：25.40；大于24.60；
（3）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，上面测得的醋酸浓度偏大，
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，根据C（待测）═
| C(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠体积偏大，根据C（待测）═
| C(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，则所用氢氧化钠体积偏大，根据C（待测）=
| C(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大，所以使用的氢氧化钠体积偏大，根据C（待测）=
| C(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，根据C（待测）=
| C(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
故选BCD；
（4）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积=
| 25.35+25.30 |
| 2 |
| c(碱)×V(碱) |
| V(酸) |
| ||
| VmL |
| ||
| VmL |
点评：本题考查中和滴定实验、滴定管结构与使用、误差分析以及计算等，难度不大，注意理解中和滴定的原理与滴定管的结构及精度．
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