Question

超氧化钾（KO₂）能与水发生如下反应：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑．将28.4g超氧化钾投入足量水中，超氧化钾全部溶解．计算：（要求写出计算过程）
（1）反应生成的O₂在标准状况下的体积；
（2）向反应后的溶液中加入多少毫升1mol?L^-1稀硫酸，才能使溶液呈中性．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：n（KO₂）=

28.4g

71g/mol

=0.4mol，
（1）根据超氧化钾和氧气之间的关系式计算氧气体积；
（2）根据超氧化钾的物质的量计算出KOH的物质的量，然后根据要想溶液呈中性，必须n（H⁺）=n（OH^-）来计算．

解答： 解：n（KO₂）=

28.4g

71g/mol

=0.4mol，
（1）设生成氧气体积为x，
4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑
4mol           67.2L
0.4mol         x
4mol：67.2L=0.4mol：x
x=

67.2L×0.4mol

4mol

=6.72L，
答：生成氧气体积为6.72L；
（2）设生成KOH的物质的量为Y
4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑
4mol      4mol

0.4mol     Y

4mol

0.4mol

=

4mol

Y

解得：Y=0.4mol，即生成了0.4molKOH，含0.4molOH^-．
设需加入的硫酸的体积为VmL，要使溶液呈中性，则必须n（H⁺）=n（OH^-），故有：1mol/L×VmL×10^-3×2=0.4mol
解得V=200mL
答：所需的1mol/L的稀硫酸的体积为200mL．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据方程式在进行物质的量的有关计算时，应注意“上下一致，左右相当”的原则．