题目内容

8．关于如图所示原电池的说法正确是     （　　）
A．锌电极是正电极B．锌电极得到电子
C．铜电极上有氢气产生D．铜电极上发生氧化反应

分析 该原电池装置中，活泼金属锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．

解答 解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；
B．锌作负极失电子发生氧化反应，逐渐溶解，故B错误；
C．铜做正极，正极上是氢离子得电子产生氢气，故C正确；
D．铜电极（正极）得电子发生还原反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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18．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1的溶液
B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液
C．将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
19．下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
A．H2OB．BF3C．CCl4D．LiCl
16．下列数据是对应物质的熔点，由以下数据做出的下列判断中，错误的是（　　）
物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
熔点9208011291190-1072073-571723
A．铝的化合物的晶体中有的是分子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．离子晶体熔化时破坏离子键
D．分子晶体熔化时不破坏共价键
3．现在工业上主要采用离子交换膜法（图1）电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl2．阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过．

请回答下列问题：
（1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：
a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸．
其合理的加入顺序为（填试剂序号）bac．
（2）在电解过程中，对水的电离是促进的（填“促进”或“抑制”或“没有影响”）；与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为2Cl--2e-→Cl2↑．
（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）H2，这时溶液的pH值是升高（填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH-）为（设体积保持不变）0.1mol/L．
（4）若没有阳离子交换膜的存在，改用图2电解发生器（b为电源正极，用石墨作电极），可制备家用环保型消毒液（NaClO溶液）．则此实验时电解饱和食盐水的总化学方程式是NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（5）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用离子方程式表示）．
13．A、B、C、D均为烃的衍生物，它们之间的转化关系如图所示：
A俗称酒精；C的分子式为C2H4O2．
完成下列填空：
（1）写出由A转化为B的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．检验B的试剂为银氨溶液（或新制氢氧化铜溶液）．
（2）C中的官能团是羧基．
（3）A和C反应生成D的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．  
（4）D的结构简式为CH3COOCH2CH3；D与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体．
20．同温同压下，相同体积的SO2和H2S气体的分子数之比是1：1，质量之比是32：17，密度之比是32：17．两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是49g/mol，该混合气体对氢气的相对密度是24.5．同温同压下，相同质量的SO2和H2S气体的分子数之比是17：32，体积之比是17：32，所含原子数之比17：32．
17．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
B．使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C．某澄清溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+
10．下列说法错误的是（　　）
A．ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强
B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O
C．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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