Question

20．同温同压下，相同体积的SO₂和H₂S气体的分子数之比是1：1，质量之比是32：17，密度之比是32：17．两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是49g/mol，该混合气体对氢气的相对密度是24.5．同温同压下，相同质量的SO₂和H₂S气体的分子数之比是17：32，体积之比是17：32，所含原子数之比17：32．

Answer 1

分析 根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的SO₂和H₂S的物质的量相同，根据分子的组成和分子的相对分子质量计算粒子个数以及质量、密度等关系．由此分析解答．

解答 解：同温同压下，相同体积的SO₂和H₂S的物质的量相同，所以气体的分子数之比是1：1，等物质量的两种气体质量之比摩尔质量之比，质量之比为：64：34=32：17，相同体积的两种气体密度之比等于质量之比32：17，两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是$\frac{64+34}{2}$=49g/mol，该混合气体对氢气的相对密度是$\frac{49}{2}$=24.5，同温同压下，相同质量的SO₂和H₂S气体的分子数之比是$\frac{1}{64}：\frac{1}{34}$=17：32；体积之比等于分子数之比是17：32；所含原子数之比17×3：32×3=17：32，
故答案为：1：1；32：17；32：17；49g/mol；24.5；17：32；17：32；17：32．

点评 本题考查物质的量有关计算，题目基础性强，贴近教材，有利于基础知识的巩固．