Question

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前20号元素，已知A有多种核素，其中一种没有中子，B和C，C和E分别相邻，D的次外层电子数是最外层电子数的两倍．B、E、F的最外层电子数之和为12．
（1）D、C形成的化合物在通讯上的重要用途

 

．
（2）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

 

（3）用化学方程式表示B、D两种元素的非金属性强弱

 

（4）写出C、F两元素形成原子个数比为1：1的化合物甲的电子式

 

（5）甲可与一种常温下呈液态的常见化合物乙反应，若用如图装置来证明此反应①是放热反应，②生成了C的单质．简单合理的实验操作是：①

 

；②

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前20号元素，A有多种核素，其中一种没有中子，则A是H元素；
D的次外层电子数是最外层电子数的两倍，D元素前有多种元素，所以D的次外层为L层，则D最外层电子式是4，则D是Si元素；
B和C、C和E分别相邻，且这几种元素都是短周期元素，E为第三周期元素，所以B和C位于第二周期，E最外层电子数大于4而小于8，B的最外层电子数比E少1，B、E、F的最外层电子数之和为12，且这几种元素原子序数小于20，则符合条件的只有B是N、C是O、E是S、F是K元素，
再结合物质的结构和性质解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前20号元素，A有多种核素，其中一种没有中子，则A是H元素；
D的次外层电子数是最外层电子数的两倍，D元素前有多种元素，所以D的次外层为L层，则D最外层电子式是4，则D是Si元素；
B和C、C和E分别相邻，且这几种元素都是短周期元素，E为第三周期元素，所以B和C位于第二周期，E最外层电子数大于4而小于8，B的最外层电子数比E少1，B、E、F的最外层电子数之和为12，且这几种元素原子序数小于20，则符合条件的只有B是N、C是O、E是S、F是K元素，
（1）D、C形成的化合物是SiO₂，在通讯上的重要用途是制作光导纤维，故答案为：光导纤维；
（2）E与F两元素可形成化合物为K₂S，为离子化合物，用电子式表示其化合物的形成过程为，
故答案为：；
（3）B是N元素、D是Si元素，硝酸能和硅酸钠反应生成硅酸，反应方程式为2HNO₃+Na₂SiO₃=2NaNO₃+H₂SiO₃，故答案为：2HNO₃+Na₂SiO₃=2NaNO₃+H₂SiO₃；
（4）C、F两元素形成原子个数比为1：1的化合物甲为K₂O₂，K₂O₂的电子式为，故答案为：；
（5）①空气有热胀冷缩的性质，将q插入水中，打开活塞，将分液漏斗中的液体滴入试管中，二者反应，如果q中有气体逸出就证明该反应是放热反应；
②氧气能使带火星的木条复燃，过氧化钾和水反应后，将带火星的木条放置在P口处，如果木条复燃，则说明有氧气生成，
故答案为：①将q插入水中，打开活塞，液体和固体反应过程中如果q中有气体逸出，说明该反应是放热反应；
②将带火星的木条放置在P口处，如果木条复燃，则说明有氧气生成．

点评：本题涉及物质的检验、电子式的书写、非金属性强弱的判断等知识点，正确推断元素是解本题关键，注意过氧化钾电子式的书写，为易错点．