Question

室温下，向0.01mol/L硫酸氢铵根铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性，c（Na⁺）、c（SO₄^2-）、c（OH^-）、c（H⁺）的大小关系是

 

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：二者反应后溶液呈中性，则 c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（SO₄^2-）的相对大小，水的电离较微弱，据此分析解答．

解答： 解：二者反应后溶液呈中性，则 c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），要使溶液呈中性，则氢氧化钠稍微过量，所以c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），水的电离较微弱，所以溶液中这几种离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒分析解答，题目难度中等．