题目内容
15．有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法中，错误的是（ ）| A． | 属于复分解反应 | B． | 属于放热反应 | ||
| C． | 属于氧化还原反应 | D． | 属于中和反应 |
分析 盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，属于酸碱中和反应，酸碱中和反应属于放热反应，属于复分解反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应．
解答 解：盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，符合复分解反应发生的条件，属于复分解反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应，该反应属于酸碱中和反应，酸碱中和反应属于放热反应，
故选C．
点评 本题考查了化学反应的基本类型，难度不大，注意掌握四大基本反应类型与氧化还原反应的关系、常见的吸热反应和放热反应．
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5．关于酯的下列说法正确的是（ ）
| A． | 酯有刺激性气味 | B． | 油脂属于酯类 | ||
| C． | 酯难溶于水且密度大于水 | D． | 酯化反应中用NaOH溶液做催化剂 |
6．目前，CO、CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
Ⅰ．CO可用于合成甲醇
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为-283kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-764.5kJ•mol-1，则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）将1molCO和2molH2充入密闭容器中发生上述反应．气体条件相同时，CO的平衡转化率[α（CO）]与压强（p）和温度（T）的关系如图1所示．
①A、B两点CH3OH的质量分数ω（A）＞ω（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为A点温度低于B点，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动．
②C、D两点的逆反应速率：v正（C）＞v逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为该反应为有气体参与的反应，C点压强大于D点，增大压强，反应速率越快．
③200℃时，测得E的容器容积为10L．该温度下，反应的平衡常数K=2500；保持温度和容积不变，再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH时，若使v正＞v逆，则x的取值范围为0＜x＜58．
Ⅱ．CO2的综合利用
（3）CO2转化为甲醇有广泛应用前景．T℃时，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，其它条件不变，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是B（填选项字母）．
A．升高温度 B．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g） C．加入催化剂 D．再充入一定量CO2
（4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐．
已知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示．
25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：①NaHC2O4②HNO3③HClO，溶液中的n（HCO3-）与所加入溶液体积（V）的关系如图2所示．其中，符合曲线Ⅰ的溶液为①②（填序号，下同）；符合曲线Ⅱ的溶液为③．
Ⅰ．CO可用于合成甲醇
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为-283kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-764.5kJ•mol-1，则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）将1molCO和2molH2充入密闭容器中发生上述反应．气体条件相同时，CO的平衡转化率[α（CO）]与压强（p）和温度（T）的关系如图1所示．
①A、B两点CH3OH的质量分数ω（A）＞ω（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为A点温度低于B点，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动．
②C、D两点的逆反应速率：v正（C）＞v逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为该反应为有气体参与的反应，C点压强大于D点，增大压强，反应速率越快．
③200℃时，测得E的容器容积为10L．该温度下，反应的平衡常数K=2500；保持温度和容积不变，再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH时，若使v正＞v逆，则x的取值范围为0＜x＜58．
Ⅱ．CO2的综合利用
（3）CO2转化为甲醇有广泛应用前景．T℃时，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，其它条件不变，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是B（填选项字母）．
A．升高温度 B．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g） C．加入催化剂 D．再充入一定量CO2
（4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐．
已知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示．
| H2CO3 | H2C2O4 | HNO2 | HClO |
| K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=5.4×10-2 K2=5.3×10-5 | K=7.2×10-4 | K=2.9×10-8 |
，其分子式为：C8H18，A的一氯代物有4种；A有多种同分异构体，写出其中一氯代物只有一种同分异构体的结构简式（CH3）3CC（CH3）3；
．
20．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ．实验测得，H2和C3H8的混合气体共10mol，完全燃烧放热7694kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 3：1 | D． | 4：1 |
7．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 铁线 | B． | 蔗糖 | C． | 氯化钠 | D． | 盐酸 |
5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有nmol电子转移时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 有2nmol（NH4）2SO4分解 | B． | 有$\frac{n}{2}$molS原子被氧化 | ||
| C． | 生成$\frac{n}{6}$mol氧化产物 | D． | 生成7nmolH2O |