题目内容

2．配平下列氧化还原反应方程式：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4（稀）═2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O．

分析 氧化还原反应中，元素化合价升高值等于元素化合价降低值，根据电子守恒来配平方程式．

解答 解：该反应中元素的化合价变化如下：H2S→S，S元素的化合价由-2价→0价，一个S失去2个电子； KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到5e-，高锰酸钾中锰元素化合价降低7-2=5价，硫元素化合价升高0-（-2）=2价，化合价升高数=化合价降低数，所以得失电子的最小公倍数为10，所以高锰酸钾前的系数是2，H2S前的系数是5，根据原子守恒，S前是5，硫酸锰前是2，硫酸钾前面是1，根据硫酸根守恒，所以硫酸前面是3，据氧原子和氢原子守恒，产物有8个水分子，所以该反应为：2KMnO4+5H2S+3H2SO4=2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O；
故答案为：2、5、3、2、5、1、8．

点评 本题考查氧化还原反应的配平，题目难度中等，根据电子守恒来配平方程式即可．

练习册系列答案
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12．在水中加入等物质的量的Na+、Ag+、Pb2+和SO42-、Cl-、NO3-，然后放入惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 （　　）
A．35.5：108B．16：207C．8：1D．108：35.5
13．若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a KJ/mol
2Fe2O3（s）+3C（s）=3CO2（g）+4Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（$\frac{1}{2}$a-$\frac{1}{2}$b-$\frac{3}{2}$c）KJ/mol．
10．写出符合下列要求的化学用语：
①2个氯原子2Cl，
②铵根离子NH4+，
③碳酸根离子CO32-，
④熟石灰Ca（OH）2，
⑤3个水分子3H2O．
17．在下列环境中能大量共存的离子组是（　　）
A．弱碱性溶液中  Na+、K+、Cl-、HCO3-B．酸性溶液中  Na+、ClO-、SO42-、I-
C．无色溶液中   Al3+、NH4+、Cl-、OH-D．无色溶液中  Fe3+、K+、Cl-、SCN-
7．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，有机物  可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．1 mol     最多能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
C．纤维素和壳聚糖    均属于多糖
D．在一定条件下，1 mol的     最多能与含3 mol NaOH的溶液完全反应
14．下列有关食品添加剂的说法中，正确的是（　　）
A．胭脂红是一种常见的疏松剂
B．碳酸氢钠具有碱性，是一种常见的调味剂
C．山梨酸钾是一种常见的防腐剂
D．胡萝卜素是一种人工食用色素
11．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）
A．H2O、NH3•H2O、H3PO4、HFB．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．SO2、H2S、CO2
12．水合肼（N2H4•H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂．利用尿素法生产水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaC1O═N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl．

实验1：制备NaClO溶液．（已知：3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3）
（1）图甲装置I中烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有ac．（填标号）
a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒    d．烧瓶
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是防止NaClO分解，影响水合肼的产率．
实验2：制取水合肼．
（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4•H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率．写出该过程反应生成氮气的化学方程式：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl．充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品．
实验3：测定馏分中水合肼的含量．
（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol•L-1的碘的标准溶液滴定．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
①滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是d．（填标号）
a．锥形瓶清洗干净后未干燥
b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为25%．

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