题目内容
17．在下列环境中能大量共存的离子组是（ ）| A． | 弱碱性溶液中 Na+、K+、Cl-、HCO3- | B． | 酸性溶液中 Na+、ClO-、SO42-、I- | ||
| C． | 无色溶液中 Al3+、NH4+、Cl-、OH- | D． | 无色溶液中 Fe3+、K+、Cl-、SCN- |
分析 A．四种离子之间不反应，碳酸氢根离子水解溶液呈弱碱性；
B．次氯酸根离子能够氧化碘离子；
C．铝离子、铵根离子与氢氧根离子反应；
D．铁离子为有色离子，铁离子与硫氰根离子反应．
解答 解：A．Na+、K+、Cl-、HCO3-之间不反应，HCO3-水解溶液呈弱碱性，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．ClO-、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Al3+、NH4+与OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+为有色离子，Fe3+、SCN-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在等．
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8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| B． | NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C． | Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HClO+CO32- | |
| D． | 向氯化铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
5．X、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z、M、W 为五种短周 期元素．X 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电 子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示，N 是生活中常见的金属元 素．下列说法不正确的是（ ）
| Y | Z | M | |
| W |
| A． | 原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X | |
| B． | X2Z、YM3、WM4 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构 | |
| C． | 沸点：X2Z＞YM3 热稳定性：XM＞X2Z | |
| D． | N 的一种氧化物可用作油漆和涂料 |
12．在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动．
[探究活动一]探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H+）相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短．
（1）对[探究活动一]实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：
假设ⅠSO42-对铝与H+的反应有抑制作用．假设ⅡCl-对铝与H+的反应有促进作用．
并请你设计实验对以上假设进行验证：
验证假设Ⅰ向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设①成立．验证假设Ⅱ向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设②成立．
[探究活动二]某小组在实验室测定氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率．
（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于表：
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：1.6×10-8（mol•L-1）3．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加（填“增加”、“减小”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S 0（填＞、＜或=）．
（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图1所示．
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
[探究活动一]探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H+）相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短．
（1）对[探究活动一]实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：
假设ⅠSO42-对铝与H+的反应有抑制作用．假设ⅡCl-对铝与H+的反应有促进作用．
并请你设计实验对以上假设进行验证：
验证假设Ⅰ向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设①成立．验证假设Ⅱ向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设②成立．
[探究活动二]某小组在实验室测定氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率．
（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度（×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：1.6×10-8（mol•L-1）3．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加（填“增加”、“减小”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S 0（填＞、＜或=）．
（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图1所示．
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
