题目内容
10.写出符合下列要求的化学用语:①2个氯原子2Cl,
②铵根离子NH4+,
③碳酸根离子CO32-,
④熟石灰Ca(OH)2,
⑤3个水分子3H2O.
分析 ①2个氯原子是指2后面写上氯的元素符号;
②铵根离子在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正电荷数+1,带1个电荷时,1要省略;
③碳酸根离子带2个单位的负电荷,数字在前,正负符号在后;
④熟石灰为氢氧化钙,钙显+2价,氢氧根离子显-1价;
⑤分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字.
解答 解:①氯的元素符号前写2表示2个氯原子,符号为:2Cl,
故答案为:2Cl;
②离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字.铵根离子带1个单位的正电荷,1要省略,符号为:NH4+,
故答案为:NH4+;
③碳酸根离子带2个单位的负电荷,符号为:CO32-,
故答案为:CO32-;
④熟石灰为氢氧化钙,符号为:Ca(OH)2,
故答案为:Ca(OH)2;
⑤水分子化学式为H2O,3个水分子,符号为:3H2O,
故答案为:3H2O.
点评 本题难度不大,主要考查同学们对常见化学用语(元素符号、分子符号、离子符号、化学式等)的书写和理解能力.
练习册系列答案
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9.下列叙述不正确的是( )
①分子晶体中都存在范德华力,分子内都存在共价键
②非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2这样的分子
③COCl2 和 BF3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构
④由酸性H2CO3<H2SO3<HCl,可推非金属性 C<S<Cl
⑤H2O比H2S稳定,是因为水中存在氢键作用
⑥淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n,它们互为同分异构体.
①分子晶体中都存在范德华力,分子内都存在共价键
②非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2这样的分子
③COCl2 和 BF3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构
④由酸性H2CO3<H2SO3<HCl,可推非金属性 C<S<Cl
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⑥淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n,它们互为同分异构体.
| A. | ②③④⑥ | B. | ①②③④ | C. | ①③④⑤⑥ | D. | 全部都不正确 |
1.下列有关物质分类的说法中正确的是( )
| A. | 树状分类法是唯一能表示物质分类的方法 | |
| B. | 在物质分类时,一般是先分类,再定标准,这样就不会有误了 | |
| C. | 现有SO42-、N2、CO2、MnO4-,可以按某个标准判断N2与其他三种不同,也按某个标准判断MnO4-与其他三种不同 | |
| D. | 根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物 |
18.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
| A. | 常温常压下,22.4L H2所含原子数为2NA | |
| B. | 100mL 1.0mol•L-1的碳酸钠溶液中,CO32-数目为0.1NA | |
| C. | 1mol S在O2中充分燃烧时,转移的电子数为6NA | |
| D. | 1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2NA |
5.X、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大,其中 X、Y、Z、M、W 为五种短周 期元素.X 原子的最外层电子数等于其电子层数,W 原子核外电子数是 M 原子最外层电 子数的 2 倍,Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示,N 是生活中常见的金属元 素.下列说法不正确的是( )
| Y | Z | M | |
| W |
| A. | 原子半径:W>Y>Z>M>X | |
| B. | X2Z、YM3、WM4 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构 | |
| C. | 沸点:X2Z>YM3 热稳定性:XM>X2Z | |
| D. | N 的一种氧化物可用作油漆和涂料 |
15.由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是( )
| 酸 | 电离常数 |
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| 亚硫酸 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
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| C. | 2SO2+H2O+CO32-=CO2+2HSO3- | D. | SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3- |
19.下列叙述不正确的是( )
| A. | Na在氧气中燃烧产生苍白色火焰 | |
| B. | 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质 | |
| C. | 将少量CO2通入BaCl2溶液无沉淀生成 | |
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20.由短周期元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.下列说法中正确的是( )
| A. | 晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 | |
| B. | 晶体中一定有离子键不可能有共价键 | |
| C. | 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 | |
| D. | 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 |