Question

下列说法正确的是（　　）
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
②物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；
③对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
⑤AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag⁺）=c（Cl^-）；
⑥向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大．

• A、①②③④
• B、①③④⑥
• C、①③④
• D、①③④⑤

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①稀盐酸含有氯离子，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
②物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；
③氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；
④Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
⑤AgNO₃溶液与NaCl溶液的量不同，不一定有c（Ag⁺）=c（Cl^-）；
⑥Ksp值与温度有关．

解答： 解：①氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag⁺][Cl^-]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，正确；
②物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的，错误；
③氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，正确；
④Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，正确；
⑤AgNO₃溶液与NaCl溶液的量不同，不一定有c（Ag⁺）=c（Cl^-），错误；
⑥Ksp只与温度有关，错误；
综上所述：①③④正确；
故选C．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的计算应用，平衡移动的影响因素，难溶物质的溶解度比较方法，题目难度中等．