题目内容
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1．若在标准状况下4.48L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O（g），则整个过程中放出的热量为（ ）
| A、114.8 kJ |
| B、232 kJ |
| C、368.8 kJ |
| D、173.4 kJ |
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；依据热化学方程式和盖斯定律构造目标热化学方程式计算反应热．
解答：
解：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-l
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ?mol-l
由盖斯定律计算[①+②]×
得到CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ?mol-1；
在标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量=
×867kJ/mol=173.4kJ，
故选D．
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ?mol-l
由盖斯定律计算[①+②]×
| 1 |
| 2 |
在标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量=
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
故选D．
点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化，题目难度不大．
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下列关于实验的描述错误的一项是（ ）
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已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是（ ）
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B、MgCO3+H2O
| ||||
| C、ZnS+2H2O═Zn（OH）2+H2S↑ | ||||
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