题目内容
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（ ）| A、a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol?L-1 |
| B、b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+） |
| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
| D、b、d点表示的溶液中均等于K |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．a点溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．b点溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒判断c（CH3COO-）、c（Na+）相对大小；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量；
D．温度不变，电离平衡常数不变．
B．b点溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒判断c（CH3COO-）、c（Na+）相对大小；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量；
D．温度不变，电离平衡常数不变．
解答：
解：A．a点溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）=10-3mol?L-1，所以a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol?L-1，故A正确；
B．b点溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO-）＞c（Na+），故B正确；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，所以c点表示CH3COOH过量，故C错误；
D．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故D正确；
故选C．
B．b点溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO-）＞c（Na+），故B正确；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，所以c点表示CH3COOH过量，故C错误；
D．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故D正确；
故选C．
点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，与电解质强弱、电解质溶液浓度无关，电离平衡常数只与温度有关，与浓度也无关，题目难度不大．
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在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）
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