题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA |
| B、用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA |
| C、25℃时，pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2NA |
| D、100mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，0.1mol Na2O2与水完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子；
B、依据水解不能完全进行回答；
C、依据pH计算氢氧根的物质的量即可；
D、依据浓盐酸随着反应的进行会变稀，稀盐酸与二氧化锰不能生成氯气回答．
B、依据水解不能完全进行回答；
C、依据pH计算氢氧根的物质的量即可；
D、依据浓盐酸随着反应的进行会变稀，稀盐酸与二氧化锰不能生成氯气回答．
解答：
解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为：
=0.1mol，0.1mol Na2O2与水完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1 NA，故A正确；
B、FeCl3水解生成氢氧化铁胶体，FeCl3不能完全水解，故氢氧化铁胶体中胶粒数小于0.1NA，故B错误；
C、pH=13的1LBa（OH）2溶液中，n（OH-）=10-1mol/L×1L=0.1mol，故氢氧根个数为0.1NA，故C错误；
D、随着反应的进行浓盐酸会变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不能生成氯气，故D错误，
故选A．
| 7.8g |
| 78g/mol |
B、FeCl3水解生成氢氧化铁胶体，FeCl3不能完全水解，故氢氧化铁胶体中胶粒数小于0.1NA，故B错误；
C、pH=13的1LBa（OH）2溶液中，n（OH-）=10-1mol/L×1L=0.1mol，故氢氧根个数为0.1NA，故C错误；
D、随着反应的进行浓盐酸会变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不能生成氯气，故D错误，
故选A．
点评：本题主要考查的是氧化还原反应中得失电子数、物质的量浓度的有关计算、氯气的实验室制法原理等，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z、W均为短周期主族元素，表中为周期表的一部分．W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A、通常情况下，X元素只存在两种氧化物 |
| B、Y元素气态氢化物的还原性最强 |
| C、X元素的非金属性比Y元素非金属性强 |
| D、W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 |
已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，下列反应不可能发生的是（ ）
| A、2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ |
| B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
| C、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI |
| D、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A、常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g |
| B、常温常压下，1mol氦气含有的氦原子为1 NA |
| C、12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA |
| D、0.1 mol?L-1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA |
由硫酸钠，硫酸铁和硫酸组成的混合液中，其c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（Na+）为（ ）
| A、0.3mol/L |
| B、0.15mol/L |
| C、0.2mol/L |
| D、0.4mol/L |
一个12C的质量为akg，一个12CO2分子的质量为bkg，若以12CO2分子中的一个氧原子的质量为
作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量为（ ）
| 1 |
| 16 |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
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实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫．