Question

表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	W	N
原子半径/nm	0.186	0.074	0.102	0.099	0.160
主要化合价	+1	-2	-2、+6	+7、-1	+2

• A、常温下单质与水反应速率：X＞N
• B、最高价氧化物对应水化物酸性：W＞Z
• C、X 与W形成的化合物是共价化合物
• D、X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：短周期元素中，Y、Z均有-2价，处于ⅥA族，而Z的原子半径较大，且有+6价，则Y为O元素、Z为S元素；W有+7、-1价，则W为Cl；N有+2价，原子半径大于S，故N为Mg；X有+1价，且原子半径大于Mg，故X为Na，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答： 解：短周期元素中，Y、Z均有-2价，处于ⅥA族，而Z的原子半径较大，且有+6价，则Y为O元素、Z为S元素；W有+7、-1价，则W为Cl；N有+2价，原子半径大于S，故N为Mg；X有+1价，且原子半径大于Mg，故X为Na，
A．金属性X（Na）＞N（Mg），故常温下单质与水反应速率：X（Na）＞N（Mg），故A正确；
B．非金属性W（Cl）＞Z（S），故最高价氧化物对应水化物酸性：W＞Z，故B正确；
C．X（Na） 与W（Cl）形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，故C错误；
D．X（Na）和Y（O元素）的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物--过氧化钠，故D正确，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系，侧重对元素周期律的考查，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．