Question

下列对一些事实的理论解释不正确的是（　　）

选项	客观事实	理论解释
A	Na+比Na原子稳定	Na+最外电子层电子数有8个而Na只有1个
B	熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电	熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子
C	同温同压同物质的量的气体体积相等	相同条件下气体的分子间平均距离相等
D	钠投入水中熔成小球	该反应为放热反应

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,物质的量的相关计算,钠的化学性质

专题：

分析：A．原子或离子最外层达到稳定结构时较稳定；
B．离子晶体中含有自由移动的离子时能导电；
C．同温同压下，气体摩尔体积相等，物质的量相等的气体其体积相等；
D．钠的熔点较低，温度高时以被熔融．

解答： 解：A．原子或离子最外层达到稳定结构时较稳定，钠离子最外层有8个电子处于稳定结构、Na原子最外层只有一个电子而易失去，所以钠离子性质比钠原子稳定，故A正确；
B．离子晶体中含有自由移动的离子时能导电，NaCl是离子晶体，晶体时没有自由移动的离子、熔融状态下含有自由移动的离子，所以熔融状态下导电、晶体不导电，故B错误；
C．同温同压下，气体分子之间的距离相等，所以气体摩尔体积相等，则物质的量相等的气体其体积相等，故C正确；
D．钠的熔点较低，温度高时以被熔融，钠和水反应放出的热量使钠熔融，故D正确；
故选B．

点评：本题考查较综合，涉及粒子结构、气体摩尔体积、钠的性质、晶体导电等知识点，侧重考查分析能力，注意离子晶体不导电的原因，为易错点．