题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、若5.6 LN2中含有N个氮分子，则阿伏加德罗常数为4N |
| B、1mol?L-1NaCl溶液含有NA个Na+离子 |
| C、14 g CO气体中所含的分子数为0.5NA |
| D、标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氮气所处的状态不明确；
B、溶液体积不明确；
C、求出CO的物质的量n=
，然后根据分子个数N=nNA来计算；
D、标况下，四氯化碳为液态．
B、溶液体积不明确；
C、求出CO的物质的量n=
| m |
| M |
D、标况下，四氯化碳为液态．
解答：
解：A、氮气所处的状态不明确，故5.6L氮气的物质的量不一定是0.25mol，故A错误；
B、溶液体积不明确，故无法计算溶液中钠离子的个数，故B错误；
C、CO的物质的量n=
=
=0.5mol，分子个数N=nNA=0.5NA个，故C正确；
D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．
故选C．
B、溶液体积不明确，故无法计算溶液中钠离子的个数，故B错误；
C、CO的物质的量n=
| m |
| M |
| 14g |
| 28g/mol |
D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
将9.2g金属钠投入到足量的重水（
H2O）中，则产生的气体中含有（ ）
2 1 |
| A、0.4 mol中子 |
| B、0.2 mol电子 |
| C、0.2 mol质子 |
| D、0.4 mol分子 |
常温下，将0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）
| A、溶液的pH增加 |
| B、CH3COOH电离度变大 |
| C、溶液的导电能力减弱 |
| D、溶液中c（OH-）减小 |
Vml Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，则SO42-的物质的量浓度为（单位：mol?L-1）（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列叙述正确的是（ ）
| A、全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键 |
| B、阴离子都只有还原性 |
| C、与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 |
| D、金属只能在溶液中发生置换反应 |
）的一条路线如下：