题目内容

7．相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为36，它们可能是（　　）
A．NO2和NOB．NO2和CO2C．N2和O2D．O2和CO

分析 利用均值法，所得混合气体平均相对分子质量为36，其中一种相对分子量大于36，另一种小于36，由此分析解答．

解答 解：A、NO2的相对分子量为46大于36，NO的相对分子量为30小于36，所以混合气体的相对分子量可能为36，故A正确；
B、NO2和CO2的相对分子量分别为46和44，都大于36，不可能，故B错误；
C、N2和O2的相对分子量分别为28和32，都小于36，不可能，故C错误；
D、O2和CO的相对分子量分别为32和28，都小于36，不可能，故D错误；
故选A．

点评 本题考查平均相对分子量的有关计算，比较基础，注意均值法在解题中的灵活应用．

练习册系列答案
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17．常温下，两种溶液：①0.1mol/L CH3COOH②0.1mol/L CH3COONa．
（1）溶液①的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
（2）溶液②呈碱性（填“酸”、“碱”、“中”）．其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，CH3COO-水解显碱性（离子方程式）．
（3）两种溶液中c（CH3COO-）的大小为bc（填序号）．
a．两种溶液中c（CH3COO-）都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（CH3COO-）都小于0.1mol/L
C．CH3COOH溶液中c（CH3COO-）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO-）
（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①＜②（填“=”或“＞”或“＜”）
18．已知A-K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A是铝，且A+B→C+D是置换反应，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去，请回答以下问题：

（1）B的主要用途是油漆颜料（填一项）．
（2）写出下列化学方程式：
A+B→C+D：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
H→I：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）写出下列离子方程式
D+J→G：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）检验J中阳离子的方法是取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+．
15．概及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重耍研究课题，下面是氮及氮的化合物的几种不同情况下的转化图1．


（1）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H-41.8kJ•mol-1
（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 SO2（g）+NO（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图2所示．
反应在 c点未到（填“达到”或“未到”）平衡状态，若保持容器恒温恒容，在该容器中加入：1mol SO2（g）和lmol NO2（g），下列说法正确的是BD
A．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
B．不断增加SO2的量可以提高NO2的转化率
C．待反应达平衡后继续向容器中再通入QmolSO2（g）和ImolNO2（g），则平衡将正向移动，K值也将变大
D．待反应达平衡后通入氮气，则平衡将不移动
（3）反应I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，图3是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中L代表的是温度．（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由L1＜L2，合成氨是放热反应升温平衡逆向进行氨气体积分数减小
（4）反应Ⅲ是利用图4所示装置电解制备NCl3 （l氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HC1 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑
①a接电源的正极（填“正”或“负”）．
②阳极反应式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（5）反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备C1O2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．
2．下列各组物质，请按要求填入序号：
A．O2和O3（臭氧）
B.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．
D．
E．甲烷和庚烷
①B组物质互为同位素．
②A组物质互为同素异形体．
③E组物质属于同系物．
④C组物质互为同分异构体．
⑤D组物质是同一物质．
12．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，离子浓度一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．将0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D．常温下pH=6的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）＞c（OH-）
19．下列说法中有明显错误的是（　　）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．有效碰撞一定在活化分子之间，活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
16．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（　　）
A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生
B．SiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维
C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩
D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期．m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001mol•L-1s溶液的pH为3，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键
B．离子半径：X＜Y＜Z
C．由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键
D．s为强酸，r为弱碱

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