题目内容

1．亚硝酸的酸性强于次氯酸的原因为HNO2中非羟基氧的个数比HClO中非羟基氧的个数多，导致中心原子的正电性高，使羟基上的氢更容易电离．

分析 比较含氧酸的酸性强弱，可根据非羟基氧的数目判断，一般来说，非羟基氧越多酸性越强，以此解答该题．

解答 解：HNO2中非羟基氧的个数为1，HClO中非羟基氧的个数为0，HNO2中非羟基氧的个数比HClO中非羟基氧的个数多，导致中心原子的正电性高，使羟基上的氢更容易电离，则亚硝酸的酸性较强．
故答案为：HNO2中非羟基氧的个数比HClO中非羟基氧的个数多，导致中心原子的正电性高，使羟基上的氢更容易电离．

点评 本题考查元素周期率知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题为选修三内容，涉及含氧酸的酸性比较，注意把握问题比较的角度，难度不大．

练习册系列答案
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11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅
B．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高温度可使体系颜色加深
C．反应N2+3H2?2NH3△H＜0，增大压强可提高N2的转化率
D．合成氨反应CO+NO2?CO2+NO△H＞0中使用催化剂
12．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液
9．如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）
A．压缩反应容器的体积B．加入一定量的Z
C．降低温度D．减少X的投入量
16．Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．
（1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程
①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝．写出②所涉及的离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，若使SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：
6SOCl2+AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3
（2）铁在地壳中的含量约占 5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．
6．图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是4个．
②该晶胞称为C（填序号）．
A．六方晶胞    B．体心立方晶胞    C．面心立方晶胞．
13．软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯[CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH]的高聚物HEMA制成的超薄镜片，其合成路线可以是：

已知：①
②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯．
试写出：
（1）A、E的结构简式分别为：ACH2=CHCH3、E（CH3）2C（OH）COOH．
（2）写出下列反应的反应类型：C→D氧化反应，E→F消去反应．
（3）写出下列转化的化学方程式：I→GCH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl；G+F→HHOCH2CH2OH+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O．
10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．足量铁加入少量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
11．25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O．

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