题目内容
某电解质溶液中可能大量存在H+、Mg2+、CO
、OH－、 Cl－等离子中的几种，下列有关说明正确的是
A．一定没有Mg2+、CO、OH－ B．一定无Cl－
C．还需要进一步确认的离子是H+、Cl－ D．无法判断溶液中含有何种阳离子
练习册系列答案
开心蛙状元测试卷系列答案
相关题目
4．设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2 分子个数约为$\frac{1}{2.42}$N A | |
| B． | N A个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为 22.4L | |
| C． | 标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为N A | |
| D． | 500mL 0.5mol/L 的Ca（ClO）2溶液中，含有ClO-的数目为0.5NA |
5．
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并半分钟内不褪色为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D（填字母序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度．
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并半分钟内不褪色为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D（填字母序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
2．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 氨水与盐酸恰好中和后的溶液：c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L | |
| C． | NaHSO3溶液（呈酸性）：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | NaHSO4溶液滴入氨水后的溶液：c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-）． |
g含有b个分子，则
g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是
B．
C．
D．
